【題目】.實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì):

(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是_______________________________

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,為減緩生成乙炔的速率,通常采取的措施是:___________________________________________________________;

(3)B中試劑是 ;

(4)若C中試劑是溴水,可以觀察到的現(xiàn)象是_________________。

.利用上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱。

(1)A中固體試劑是 (選填序號(hào));

A.醋酸鈉 B.碳酸氫鈉 C.苯酚鈉

(2)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________;

(3)有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有B裝置,也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱,你認(rèn)為合理嗎?

_____(填“合理”或“不合理”);若不合理,原因是:

______________________________________

【答案】.(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2)常利用飽和食鹽水代替水

(3)硫酸銅溶液;(其他合理答案亦可。)(4)溶液褪色

.(1)b(2)

(3)不合理,乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng),干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng).

【解析】

試題分析:.(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2;(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,為減緩生成乙炔的速率,通常采取的措施是常利用飽和食鹽水代替水,故答案為:常利用飽和食鹽水代替水;(3)B中試劑是硫酸銅溶液,可除去乙炔中混有的硫化氫氣體;(4)若C中試劑是溴水,溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng),可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色

.驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱,則發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),A中為碳酸氫鈉,分液漏斗中為鹽酸,在錐形瓶中反應(yīng)生成二氧化碳,B中飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl,C中試劑為苯酚鈉,發(fā)生,可比較酸性,(1)由上述分析可知,A中固體試劑是碳酸氫鈉,故答案為:b;

(2)C中二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式為,;

(3)沒(méi)有B裝置,驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱,不合理,因乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng),干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________;

2)觀察到D中的現(xiàn)象是______________________________;

3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是_______________;

4C中盛放CCl4的作用是______________________________。

5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中先加入_________,再加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入__________,現(xiàn)象是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A,B,CD,E代表5種元素。請(qǐng)按要求填空:

1A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為__________;其價(jià)層電子排布圖為________

2B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素原子的名稱(chēng)為________,C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________

3D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn),D的元素符號(hào)為________,其基態(tài)原子的電子排布式為____________________,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________

4E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn),N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為________,其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素

1中金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào)) ,非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào)) 。

2、、的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)) 。

3、的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式)

4)由、元素按原子個(gè)數(shù)比21組成的化合物的電子式為 。

5)由組成的化合物與單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

6單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是以石油為原料制備某些化工產(chǎn)品的部分流程。請(qǐng)回答

1寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

2B分子中無(wú)甲基,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。系統(tǒng)命名為__________。

3反應(yīng)的類(lèi)型依次是____________________。

4寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,向某固定容積的密閉容器中加入1molCO(g)1molH2O(g),發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A.體系的總壓強(qiáng)不變

B.體系內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.體系內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

D.單位時(shí)間消耗0.1molCO(g)的同時(shí)生成0.1molH2O(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為探究草酸的性質(zhì)并制備草酸鈉及其用途,查閱到如下信息

探究草酸部分性質(zhì)并制備草酸鈉的生產(chǎn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。表明草酸__________性。

2向溶液A中加入NaOH溶液,開(kāi)始滴加速度要盡量快些.其目的是__________。該反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的化學(xué)方程式為__________

3操作的名稱(chēng)是__________。用乙醇淋洗晶體B的目的是__________

40.01000mol/L的高錳鉀溶液滴定25.00mL某濃度的草鈉溶液時(shí).需要加入適的稀硫酸,所發(fā)生反應(yīng)為5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O,若硫酸加入太多,結(jié)果會(huì)__________:操作中需用__________滴定(酸式堿式”),當(dāng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________;測(cè)得此時(shí)消耗上述高錳酸鉀溶液20.00mL,則該草酸鈉溶液濃度為__________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 回答下列問(wèn)題。

(1)在此反應(yīng)中,自反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘末,H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L,則H2SO4的反應(yīng)速率為 。若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施不可行的是 (填字母)

a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4

c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液

(2)在答題卡的坐標(biāo)圖中,畫(huà)出此反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖(進(jìn)行必要的標(biāo)注)

(3)根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,要求畫(huà)出裝置圖并進(jìn)行必要的標(biāo)注

某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量的濃硫酸,加熱,待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱(chēng)重,E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(寫(xiě)表達(dá)式)。

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應(yīng)放熱外,還可能的原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍, 則該烴的分子式 。

(2)某烷烴B含有16個(gè)共價(jià)鍵,則該烴的同分異構(gòu)體有 。

(3)某烷烴C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(CH3)2,則該烴的一氯取代物有

(4)某烴由另一種烴D通過(guò)加成反應(yīng)而制得,則烴D的可能的是 (任寫(xiě)一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

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