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將一塊鎂鋁合金先溶解在鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式依次是
（1）
 

（2）
 

（3）
 

（4）
 

（5）
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：Mg、Al金屬性質較活潑，能和稀鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化物和氫氣，生成的氯化物能和NaOH溶液反應生成氫氧化物，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強堿NaOH生成偏鋁酸鈉和水，據此分析解答．
解答： 解：Mg、Al金屬性質較活潑，能和稀鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化物和氫氣，生成的氯化物能和NaOH溶液反應生成氫氧化物，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強堿NaOH生成偏鋁酸鈉和水，涉及的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
點評：本題考查離子方程式的書寫，明確物質的性質及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意氫氧化鋁的兩性，會正確書寫偏鋁酸根離子，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人們生活水平的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要的原因是（　　）
A、回收電池外殼的金屬材料
B、回收其中石墨電極
C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品
D、防止電池中汞、鎘等重金屬離子對土壤和水源的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在溫度t℃時，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和（NH4）2SO4溶液中由水電離出的c（H+）之比為
 
．
（2）將標準狀況下的4.48L氨氣完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中形成1L溶液，所得溶液pH=9，其中離子濃度由大到小的順序是
 
．
無論氨水與鹽酸以何種比例混合，溶液中始終存在的等量關系是：c（NH4+）+c（H+）=
 
．
（3）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為
 
．AOH與HnB完全中和所得溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA個CH3COO-離子
B、1mol CnH2n+2含有（3n+1）NA個共價鍵
C、1mol Cl2完全參加反應，獲得的電子數都是2 NA
D、常溫常壓下，17 g 甲基（-14CH3）所含的中子數為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會分解，反應可表示為a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　�。�
A、由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO3
B、變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-
C、若氯酸分解所得混合氣體，l mol混合氣體質量為52.5g，則反應方程式可表示：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D、若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為12e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式：
（1）1-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱
 

（2）2-丙醇催化氧化
 

（3）石炭酸溶于燒堿溶液
 

（4）苯酚鈉溶液中通CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（2）在裝置中①飽和食鹽水起的作用是
 
．②濃硫酸起的作用是
 
．
（3）寫出氣體發(fā)生裝置中進行的反應的化學方程式：
 
．
（4）實驗室制備氯氣的裝置與下列哪種氣體的裝置相類似
 
．
A、O2         B、CO2     C、HCl       D、NH3
（5）多余的氯氣用
 
吸收．
（6）8.7g二氧化錳和37%濃鹽酸100mL（密度為1.19g/mL）充分反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為多少毫升？（要求書寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鋁合金中含有鎂、銅，為了測定合金中鋁的含量，某研究性學習小組設計了如下步驟：①取該樣品a克，將樣品溶于足量的氫氧化鈉中，過濾；②往第①步的濾液中通入足量的CO2，產生白色沉淀，過濾；③將沉淀用蒸餾水洗滌后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b克．
回答下列問題：
（1）寫出鎂原子結構示意圖
 
．
（2）步驟①所發(fā)生反應的離子方程式
 
．氫氧化鈉溶液需要足量的原因是
 
．
（3）第③步灼燒過程中可在下列哪種儀器中進行
 
．
A．燒杯　　　　　 B．試管　　　 C．坩堝　　　 D．蒸發(fā)皿
（4）合金中鋁的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素，A原子有兩個電子層，其最高正氧化態(tài)與負氧化態(tài)代數和為零．B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n．C、D兩原子的最外層電子數分別是次外層電子數的一半，其中C為半導體材料．試寫出：
（1）畫出B原子的軌道排布式
 
；
（2）A、B元素形成的酸酐的化學式
 
；
（3）D元素的單質與水反應的化學方程式
 
；
（4）寫出B、C元素形成的化合物與強堿反應的離子方程式
 
；
（5）A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小
 
＜
 
 （用分子式表示）．

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