6．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是置換出的銅與鋅在硫酸中構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率．
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是HgSO4；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升溫、適當(dāng)增大酸的濃度 （答兩種）．

分析 Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，加少量硫酸銅，F(xiàn)e可置換出Cu，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，或利用HgSO4代替硫酸銅，均為Fe作負(fù)極，且溫度、濃度等均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是置換出的銅與鋅在硫酸中構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，
故答案為：置換出的銅與鋅在硫酸中構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；
（3）Na、K、Mg均比Fe活潑，不能發(fā)生置換反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的只有HgSO4，
故答案為：HgSO4；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升溫、適當(dāng)增大酸的濃度等，
故答案為：升高；適當(dāng)增大酸的濃度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握原電池、溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬的活潑性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在含Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中，可能存在的陰離子是（　　）
A．NO3-B．Cl-C．CO32-D．SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．  1，3，4-三甲苯B．CH3CH（Cl）CH3      2-氯丙烷
C．  2-甲基-1-丙醇D．  2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．水電離出的c（H+）=10-13mol•L溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
B．澄清透明溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014溶液：Ba2+、Na+、ClO-、NO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：
（1）t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大順序是A＞B＞C．當(dāng)溫度為t1℃時(shí)．物質(zhì)A與物質(zhì)C的溶解度相等．
（2）要使接近飽和的溶液C變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法是增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或升高溫度（只填一種）．
（3）將t2℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃，析出溶質(zhì)最多的是A，無溶質(zhì)析出的是C．若將含有少量B的溶液A中結(jié)晶析出A，宜采用的方法是冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶．
（4）t2℃時(shí)，若將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱馁|(zhì)量是31.03%．若將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t2℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．80℃時(shí)，2L密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+53kJ•mol-1，獲得如下數(shù)據(jù)：下列判斷正確的是（　�。�
時(shí)間/s020406080100
c（NO2）/mol•L-10.000.120.200.260.300.30
A．20～40s內(nèi)，v（N2O4）=0.004mol/（L•s）
B．在相同條件下，開始時(shí)若向容器中充入的是0.80 molNO2，達(dá)到平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率為75%
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為15.9 kJ
D．100 s時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知硫酸的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1
（2）30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（填“＞”“＜”或“=”）40%
（3）物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的硫酸溶液與水等質(zhì)量混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度＜（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1
（4）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制250mL1mol•L-1的稀H2SO4
請(qǐng)回答下列問題：
a．在配制稀H2SO4時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有250mL容量瓶；膠頭滴管．
b．經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為13.6mL．現(xiàn)有①10mL  ②20mL  ③50mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是b（填代號(hào)）．
c．在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中會(huì)造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有①③⑥（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：
aTiO2+bCl2+cC $\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$ aTiCl4+cCO      …反應(yīng)I
TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2…反應(yīng)II
關(guān)于反應(yīng)I、II的分析不正確的是（　�。�
①TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)II中是氧化劑；
②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；
③在反應(yīng)I、II中Mg的還原性大于Ti，C的還原性大于TiCl4；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成0.1molTi，反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移0.4mol e-．
A．①②④B．②③④C．②D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計(jì)了制取KClO3和氯水的實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示），并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究．

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)贒處方框內(nèi)畫出所需裝置，并標(biāo)注試劑名稱．
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；當(dāng)產(chǎn)生2.24mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.204×1022．
（2）B中反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．該小組學(xué)生深入研討后將B和C裝置對(duì)調(diào)了位置，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是提高氯酸鉀的純度．
（3）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出上圖B中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品．
另取圖C中氯水樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析：
①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．
②測(cè)定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后加熱除去過量的H2O2，冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經(jīng)系列操作后，稱取沉淀質(zhì)量．其中加入的H2O2溶液的作用是將氯氣、次氯酸、次氯酸根離子還原為氯離子．
（4）欲證明相同條件下HClO的電離常數(shù)大于HCO3-，實(shí)驗(yàn)方案是分別測(cè)同溫度物質(zhì)的量濃度的次氯酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH．
（5）在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3．該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，其中某系列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表（均室溫下進(jìn)行）；
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		試劑及其用量
0.2mol•L-1kJ/mLKClO3（s）/g6.0mol•L-1H2SO4/mLH2O/mL
11.00.10a
21.00.13.0b
31.00.16.0c
41.00.19.00
①此系列實(shí)驗(yàn)中a=9.0．此系列實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄科渌麠l件不變時(shí)，硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)物的影響．
②為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，此系列實(shí)驗(yàn)中還需添加的一種試劑是淀粉溶液．

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