16．在含Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中，可能存在的陰離子是（　　）
A．NO3-B．Cl-C．CO32-D．SO32-

分析 酸性溶液含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．NO3-在溶液中離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；
B．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．Ba2+、Ca2+、Ag+均與CO32-結(jié)合生成沉淀，且氫離子與CO32-結(jié)合生成氣體和水，不能共存，故C不選；
D．Ba2+、Ca2+、Ag+均與SO32-結(jié)合生成沉淀，且氫離子與SO32-結(jié)合生成氣體和水，不能共存，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．完成下列填空：
（1）如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數(shù)據(jù)“14.01”表示的是氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量；氮原子最外層電子有2種不同的能量，有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（2）NH3可以作制冷劑，是因?yàn)榘币滓夯�，液態(tài)氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降；NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性，則c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＜，＞”或“=”）
（3）寫出一個(gè)能比較氮、氧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)：氣態(tài)H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于氣態(tài)NH3；
研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義．NO2可用下列反應(yīng)來處理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（l）+Q（Q＞0）
（4）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{{c}^{7}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（N{O}_{2}）{c}^{8}（N{H}_{3}）}$，大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有C（填編號(hào)）；
A．增壓B．增加NH3的濃度C．降溫D．及時(shí)移走產(chǎn)物
（5）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．（填編號(hào)）
A．c（NO2）：c（NO3）=3：4                  B.6v正（NO2）=7v逆（N2）
C．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化  D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（6）某溫度下，在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)試NO2減少了0.75mol，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為：v（NH3）=0.25mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
則下列說法正確的是（　�。�
A．升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大
B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kJ•mol-1
C．對(duì)反應(yīng)b來說，增大O2濃度可使△H2的值增大
D．以上兩種途徑，制取等量的氫氣，無論哪種途徑，消耗的能量均相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①Fe2O3、②電能、③熱能、④SO2、⑤H2SO4．
（2）接觸室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸0.39噸．
（4）吸收塔中用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，理由是用水吸收易形成酸霧，不利于SO3的吸收．
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想．廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為燃料、冶煉金屬的原料，廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料（寫出兩點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于1mol•L-1硫酸溶液的說法中正確的是（　�。�
A．1L水中含有1molH2SO4
B．1L溶液中含有1molH+
C．將98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液
D．1L硫酸溶液中含有96gSO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A．
Na2SO4溶液		B．
FeCl3溶液		C．
稀鹽酸		D．
酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氮氧化合物對(duì)環(huán)境的損害作用極大．下列環(huán)境問題中氮氧化合物不是“重要成員”的是（　�。�
A．酸雨B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則，無Fe3+．
（3）若（2）實(shí)驗(yàn)中未檢驗(yàn)到Fe3+的存在，則可能的原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是置換出的銅與鋅在硫酸中構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率．
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是HgSO4；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升溫、適當(dāng)增大酸的濃度 （答兩種）．

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