【題目】化合物是一種醫(yī)藥中間體,它的一種合成路線如下:
已知:。請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是______________,G的分子式為____________________。
(2)由B生成C的反應(yīng)條件為____________,由E和F生成G的反應(yīng)類型是___________。
(3)D在濃硫酸/加熱條件下會反應(yīng)生成一種含六元環(huán)的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學(xué)方程式為__________________________________。
(5)符合下列要求的F的同分異構(gòu)體共有___________種。
①苯環(huán)上有三個取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③1mol該物質(zhì)能與2molNa2CO3反應(yīng)。
請寫出其中能與足量濃溴水反應(yīng),所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:_______________________(任寫一種)。
(6)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機(jī)試劑任選):____________。
【答案】2-甲基-1-丙烯(2-甲基丙烯) C12H14O5 NaOH水溶液/加熱 取代反應(yīng) 6
【解析】
反應(yīng)物A分子式為C4H8,可以與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng),則A為烯烴,從A到E,碳鏈的結(jié)構(gòu)無變化,通過觀察E的結(jié)構(gòu)可確A為2-甲基丙烯;A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,為2-甲基-1,2-二溴丙烷,B發(fā)生鹵代烴的水解生成C,C被氧化生成D,E與F發(fā)生取代反應(yīng)生成G和水。據(jù)此判斷。
(1)通過分析可知,A的名稱為2-甲基-1-丙烯(2-甲基丙烯);G的分子式為:C12H14O5;
(2)由B生成C為鹵代烴的水解,需要在NaOH的水溶液里加熱,由E和F生成G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);答案為:NaOH水溶液/加熱;取代反應(yīng);
(3)D在濃硫酸/加熱條件下,2分子內(nèi)發(fā)生酯化反應(yīng),生成和水;
(4)D在濃硫酸/加熱條件下,還可以分子間發(fā)生縮聚反應(yīng),生成高分子化合物和水,反應(yīng)式:;
(5)F的分子式為:C8H8O3,含有苯環(huán),且三個取代基;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則一個取代基為醛基;能夠與Na2CO3反應(yīng)的,可以是羧基,也可以是酚羥基,F共有三個O原子,醛基占據(jù)1個,若含有1個羧基,1mol該物質(zhì)能與1mol Na2CO3反應(yīng),不符合題意,則只能含有2個酚羥基;同分異構(gòu)體個數(shù)共有6種;其中能與足量濃溴水反應(yīng),所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為
(6)由E+F反應(yīng)生成G提供的信息和題目已知信息,可以用和苯酚反應(yīng)制取。用甲苯和高錳酸鉀制取苯甲酸,再轉(zhuǎn)換為,再與苯酚制取苯甲酸苯甲酯,流程為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4含有的分子數(shù)為1NA
B.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C.常溫常壓下,1.06g Na2CO3溶于水,溶液中含Na+離子數(shù)為0.02NA
D.濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl數(shù)為NA個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是( )
A.X可能為Al或Cl2
B.Y一定為NaOH(aq)
C.N一定是HCl(aq)
D.Q、Z中的一種必為Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是( )
A. 若X為KOH溶液,則A可能為Al
B. 若X為Fe,則C可能為Fe(NO3)2溶液
C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X一定為CO2
D. 若X為O2,則A可為有機(jī)物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 (15分)研究證明,高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物,而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物,具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
A.直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。
B.在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌,又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不斷攪拌。C.水浴溫度控制在20℃,用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右,溶液成紫紅色時,即表明有Na2FeO4生成。
D.在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下,向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。
e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃,并不停的攪拌15min,可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4.
(1)①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。③由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。
(2) 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。① 該反應(yīng)的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③ 在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用_______。
A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇 C.NH4Cl溶液、異丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇
(3) 高鐵酸鈉還可以用電解法制得,其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4,則陽極材料是____,電解液為______。
(4)25℃時,Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。
(5)干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)
C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D. 四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點(diǎn)最高
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【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnCl2,實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下:
(1)過程Ⅰ中,在空氣中充分加熱黑錳粉的目的主要是除去__________和氧化錳元素,請寫出含Mn元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
(2)溶液a的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。根據(jù)右圖所示的溶解度曲線,將溶液a經(jīng)___________、_______________、過濾可得NH4Cl粗品。
(3)檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液,加入____________(填試劑和現(xiàn)象),證明溶液中Fe3+沉淀完全。
(4)探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡;再加入稀H2SO4,固體未明顯溶解。
ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固體未溶解;再加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡,固體完全溶解。
①用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:__________________。
②解釋試劑加入順序不同,MnO2作用不同的原因:_______________________。
上述實(shí)驗(yàn)說明,試劑加入順序不同,物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同,產(chǎn)物也可能不同。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1 mol N2和 3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380 ℃下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡時,體系中氨的體積分?jǐn)?shù)(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表:
壓強(qiáng)/MPa | 10 | 20 | 30 | 40 |
(NH3) | 0.30 | 0.45 | 0.54 | 0.60 |
下列說法正確的是( )
A.10 MPa時,H2的轉(zhuǎn)化率為75%
B.20 MPa時,NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時的1.5倍
C.40 MPa時,若容器的體積為V L,則平衡常數(shù)K=
D.30 MPa時,若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的有幾個 ( )
①重水的化學(xué)式為T2O
②CO2的比例模型:
③H2O2的電子式:
④硅酸鹽Ca2 Mg5 Si8 O22(OH)2可用氧化物形式表示為:2CaO﹒5MgO﹒8SiO2 ﹒H2O
⑤硅膠有吸水性,是常用的食品干燥劑
⑥醫(yī)療上常用乙醇體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精殺菌消
⑦聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕,可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層
⑧水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
⑨食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑
A.1B.2C.3D.4
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