【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是( )
A.X可能為Al或Cl2
B.Y一定為NaOH(aq)
C.N一定是HCl(aq)
D.Q、Z中的一種必為Al2O3
【答案】A
【解析】
由反應(yīng)物的性質(zhì)可知,六種物質(zhì)中,NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)35種物質(zhì)反應(yīng),與圖中Y對應(yīng),則Y為NaOH(aq);HCl(aq) 能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)4種物質(zhì)反應(yīng),則N為HCl(aq);Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)3種物質(zhì)反應(yīng),則M為Al;Cl2能與Al、NaOH(aq)物質(zhì)反應(yīng),則X是Cl2;Al2O3、Al(OH)3均能與HCl(aq)、NaOH(aq)反應(yīng),則Al2O3、Al(OH)3為Q、Z的一種,故選A。
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【題目】探究氫氧化鋁的兩性,最適宜的試劑是( 。
A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.、氨水、稀鹽酸
C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在三個2 L恒容的容器中,分別發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),5min后各容器反應(yīng)達平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4 mol。下列說法正確的是()
反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
A | B | C | |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0 | 0 | 2 |
丙 | 1.5 | 4.5 | 1 |
A.乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.16mol-1·min-1
B.達到平衡時,丙中A的濃度是甲中的2倍
C.丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.達到平衡時,甲、乙兩容器中C的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,科學(xué)家已經(jīng)研制出世界上最薄的材料——碳膜片,其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬分之一。如圖所示,這種碳膜片形狀如蜂巢,是由碳原子構(gòu)成的六邊形單元向外延展而成,下列有關(guān)碳膜片的說法中,正確的是( )
A. 碳膜片屬于一種新型的化合物
B. 碳膜片與石墨的結(jié)構(gòu)相同
C. 碳膜片與C60互為同素異形體
D. 碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】英國科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn),離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵),在光照時可使水分解而釋放氧氣,從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程,將對光合作用的研究上升到細胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑,下列有關(guān)希爾反應(yīng)說法錯誤的是( )
A. 水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用
B. 反應(yīng)后溶液pH減小
C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時,Fe3+得電子數(shù)為2NA
D. 葉綠體本身被氧化
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【題目】一種用草酸泥渣(含73.75%PbC2O4、24.24%PbSO4)制備PbCrO4的工藝流程如下:
回答下列問題:
已知:①PbC2O4完全分解的化學(xué)方程式為。
②PbCrO4難溶于水。
(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是___________________________________。
(2)用Na2CO3將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3的目的是_______________________;若在水溶液中進行,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________________________________[已知KSP(PbCO3)=6.4×10-14,KSP(PbSO4)=1.6×10-8]。
(3)步驟Ⅵ“合成”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)“步驟Ⅶ”包含的實驗操作有___________________________________及干燥。
(5)某工廠用10t該草酸泥渣制備PbCrO4,最終得到9.69t產(chǎn)品,Pb元素的轉(zhuǎn)化率為_______(精確到小數(shù)點后2位)。
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【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題,例如納米級Fe粉表面積大,具有超強的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。
Ⅰ.實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe,其流程如圖所示:
(1)納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(2)如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2_________(用簡要文字描述)。
(3)生成納米級Fe的化學(xué)方程式為__________________。
Ⅱ.查閱資料:在不同溫度下,納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同,溫度低于570 ℃時生成FeO,高于570 ℃時生成Fe3O4。甲同學(xué)用如圖甲所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗,乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。
(4)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(5)乙同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分,進行了下列實驗:
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的),取出少量放入另一試管中,加入少量鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生 |
② | 向?qū)嶒灑俚玫降娜芤褐械渭訋椎?/span>KSCN溶液,振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)紅色 |
根據(jù)以上實驗,乙同學(xué)認為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認為乙同學(xué)的結(jié)論不正確,他的理由是________(用簡要文字描述)。
(6)丁同學(xué)稱取5.60 g Fe粉,用乙裝置反應(yīng)一段時間后,停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后,稱得質(zhì)量為6.88 g,則丁同學(xué)實驗后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分數(shù)為___(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】化合物是一種醫(yī)藥中間體,它的一種合成路線如下:
已知:。請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是______________,G的分子式為____________________。
(2)由B生成C的反應(yīng)條件為____________,由E和F生成G的反應(yīng)類型是___________。
(3)D在濃硫酸/加熱條件下會反應(yīng)生成一種含六元環(huán)的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學(xué)方程式為__________________________________。
(5)符合下列要求的F的同分異構(gòu)體共有___________種。
①苯環(huán)上有三個取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③1mol該物質(zhì)能與2molNa2CO3反應(yīng)。
請寫出其中能與足量濃溴水反應(yīng),所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:_______________________(任寫一種)。
(6)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機試劑任選):____________。
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【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),對其研究如下:
(1)已知H—H鍵能為436kJ·mol-1,N—H鍵能為391kJ·mol-1,N≡N鍵的鍵能是946kJ·mol-1,則上述反應(yīng)的ΔH=_________________。
(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為____________,若反應(yīng)方程式改寫為NH3(g)N2(g)+H2(g),則平衡常數(shù)K1=____________________(用K表示)。
(3)在773K時,分別將2mol N2和6mol H2充入一個固定容積為1L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | m | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①表格中m=_______________/span>,15~25min內(nèi),v(N2)=_______________。
②該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度均為3mol·L-1,此時v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
③由表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度~時間”的關(guān)系可用圖中的曲線表示,表示c(N2)~t的曲線是______________(填“甲”、“乙”或“丙”)。在此溫度下,若起始充入4mol N2和12mol H2,反應(yīng)剛達到平衡時,表示c(H2)的曲線上相應(yīng)的點為_________________。
(4)Marnellos和Stoukides采用電解法合成氨,實現(xiàn)了常壓合成和氮氣的高轉(zhuǎn)化率。該方法用SCY陶瓷將兩極隔開,SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性,其作用是傳導(dǎo)H+,則陰極的電極反應(yīng)為____________________。
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