【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導(dǎo)彈等運(yùn)載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)，生成物為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A.b極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池電路中，電流方向：電極a→用電器→電極b

C.當(dāng)電極a.上消耗1 mol N2H4時(shí)，電極b上被氧化的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L

D.b極附近的pH值變大

【答案】A

【解析】

該電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，燃料電池中，負(fù)極是燃料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，可據(jù)此回答。

A．該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．該燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極通入氧氣的一極為正極，外電路中電流從正極流向負(fù)極，電流方向是：電極b→用電器→電極a，故B錯(cuò)誤；

C．由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當(dāng)電極a上有1mol N2H4消耗時(shí)，b電極上有1mo O2被還原，標(biāo)況下體積是22.4L，故C錯(cuò)誤；

D．b電極發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，b極附近的pH值沒(méi)有變化，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka = 1.8×10-5

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的順序是________(填編號(hào))。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________。

④室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。

（2）某溫度下, PH=3的鹽酸中[OH-]=10-9 mol/L. 該溫度下, PH=2的H2SO4與PH=11的NaOH混合后PH變?yōu)?/span>9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為______.

（3）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。

①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_____。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(寫(xiě)出準(zhǔn)確數(shù)值)。

（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，該微粒的化學(xué)式為_______；該二元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=-lgKa1≈____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】40℃，向體積為VL的密閉容器中充入NO，容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.X是N2O

B.1 min~3 min時(shí)，v(NO2)＝1/6Vmol·(L·min)－1

C.40℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D.NO2和X的濃度相等可以作為判斷反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的試劑。主要用于防腐、化工、制藥等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室熔融二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀時(shí)應(yīng)選擇____________________________

a.普通玻璃坩堝 b.石英坩堝 c.陶瓷坩堝 d.鐵坩堝

（2）第一步熔融時(shí)生成K2MnO4的化學(xué)方程式：______________________________________

（3）操作Ⅰ中根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在____________ (填性質(zhì))上的差異，采用濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾得到KMnO4。趁熱過(guò)濾的原因是______________________________________

（4）反應(yīng)b是電解法制備KMnO4，其裝置如圖所示，a作____________極(填“陽(yáng)”或“陰”)，中間的離子交換膜是_____ (填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________

（5）取反應(yīng)b后的電解液，加硫酸溶解后，用0.1000mol ·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗250.0mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則電解后溶液中的KMnO4的質(zhì)量是_________g。

（6）兩種途徑的制備方法，途徑1與途徑2理論產(chǎn)率之比為_________

（7）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填標(biāo)號(hào))。

a.雙氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精 d.苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃時(shí)，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 活化能：E正>E逆

B. 其他條件不變，加入催化劑，△H減小

C. 其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中判斷正確的是

A. 向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

B. 向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

C. 向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)

D. 向反應(yīng)混合液中先加鹽酸酸化，再加入溴水，如果溶液顏色很快退去，則證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3（注意溴原子的連接位置，下同），1 mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O，該烴苯環(huán)上的一氯代物有2種。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________，A中官能團(tuán)的名稱是________。

（2）上述反應(yīng)中，②是________反應(yīng)，⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

（3）寫(xiě)出D、E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D_______，E_______。

（4）寫(xiě)出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（5）寫(xiě)出F→H反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（6）寫(xiě)出F催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（7）下列關(guān)于F的說(shuō)法不正確的是______（填序號(hào)）。

a. 能發(fā)生消去反應(yīng) b. 能與金屬鈉反應(yīng)

c. 1mol F最多能和4mol氫氣反應(yīng) d. 分子式C9H11O

e. 能使酸性高錳酸鉀褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合于試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（如圖），下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)完全后，向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液無(wú)變化

B.甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CHCl3和HCl兩種產(chǎn)物

C.反應(yīng)過(guò)程中試管內(nèi)黃綠色逐漸消失，試管壁上有油珠產(chǎn)生

D.CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國(guó)最早冶煉的青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅―→銅綠―→……―→銅”的轉(zhuǎn)化。

銅銅綠ACu(OH)2BCu

(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于________(填字母)。

A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物

(2)寫(xiě)出B的化學(xué)式：________________。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案