【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合于試管中進行如下實驗(如圖),下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是( )
A.反應完全后,向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液無變化
B.甲烷和Cl2反應后的產(chǎn)物只有CHCl3和HCl兩種產(chǎn)物
C.反應過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸消失,試管壁上有油珠產(chǎn)生
D.CH4和Cl2完全反應后液面上升,液體充滿試管
【答案】C
【解析】
甲烷和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應,生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫,其中一氯甲烷和氯化氫是氣體,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是油狀液體。
A. 反應生成氯化氫氣體,氯化氫氣體極易溶于水,反應完全后,向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液,溶液會變紅,A錯誤;
B. 甲烷和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應是連鎖反應,該反應可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷以及氯化氫氣體,B錯誤;
C. 生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是難溶于水的油狀液體,因此反應過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸消失,試管壁上有油珠產(chǎn)生,C正確;
D. 反應生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都難溶于水,一氯甲烷呈氣態(tài),二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是油狀液體,氯化氫極易溶于水,因此完全反應后液面上升,液體不會充滿試管,D錯誤;故答案為:C。
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【題目】如圖表示化學反應過程中的能量變化,據(jù)圖判斷下列說法中合理的是( )
A.銨鹽和堿混合即可反應,其能量變化符合圖 1
B.0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反應符合圖 2,且吸收熱量為ΔE2
C.0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH 溶液的反應符合圖 1,且放出熱量為ΔE1
D.發(fā)生圖 1 能量變化的任何反應,一定不需要加熱即可發(fā)生
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【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導彈等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì),生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關該電池的說法正確的是
A.b極是正極,發(fā)生還原反應
B.電池電路中,電流方向:電極a→用電器→電極b
C.當電極a.上消耗1 mol N2H4時,電極b上被氧化的O2在標準狀況下體積為11.2 L
D.b極附近的pH值變大
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【題目】(1)分子式為C3H6O2的二元混合物,如果在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰有兩種情況.第一種情況峰給出的強度為1:1;第二種情況峰給出的強度為3:2:1。由此推斷混合物的組成可能是_______(寫結構簡式,寫一種組合即可)。如圖是一種分子式為C3H6O2的有機物的紅外光譜圖,則該有機物的結構簡式為______。
(2)經(jīng)測定,某有機物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%;用質(zhì)譜儀測定結果如下圖。分析求此有機物的分子式為______。若此有機物能與燒堿反應,且苯環(huán)上的一溴代物只有四種,試寫出它的結構簡式_______。
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【題目】科學家在月球表面的土壤里發(fā)現(xiàn)了一種非常珍貴的資源—He,它是可控核聚變的原料,關于:He的敘述正確的是( )
A.He核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多l
B.He和He互為同位素
C.He元素的相對原子質(zhì)量就是3
D.He和He屬于同種元素,所以物理性質(zhì)和化學性質(zhì)都相同
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【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑大小順序為r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)
B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等
C.鐵常溫下不能和M的最高價含氧酸的濃溶液發(fā)生化學反應
D.W最低價氫化物的還原性比M最低價氫化物的還原性強
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【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物,它們存在轉化關系:MX↑+Y↑+Z,組成化合物X的原子個數(shù)比為1:3,且液態(tài)X常用作制冷劑,Y的排放是形成酸雨的主要原因,且Y的組成元素位于同一主族且原子序數(shù)相差8,常溫常壓下Z為無色液體。下列說法錯誤的是( )
A.原子半徑:d>b>c>a
B.b的最低價氫化物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
C.M既能與強酸溶液反應,又能與強堿溶液反應
D.b2c5、dc3均為酸性氧化物
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【題目】Ⅰ.是一種重要的有機合成中間體,由芳香烴A和E為有機原料和其他必要試劑制備Ⅰ的合成路線如圖:
已知:Ⅰ.RXRCOOH;
Ⅱ.R—CH=CH2R—CH2CH2Br;
Ⅲ.。
請回答下列問題:
(1)A的分子式為___。Ⅰ中含有官能團的名稱為_____。
(2)C→D、H→I的反應類型分別為____、____。
(3)E的化學名稱為______,一定條件下,E發(fā)生加聚反應的化學方程式為____。
(4)F→G的化學方程式為____。
(5)H的結構簡式為____。
(6)同時滿足下列條件的C的同分異構體有__種(不考慮立體異構);其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為____。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應
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【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下所示:NO NO2 N2
①反應Ⅰ為NO+O3===NO2+O2,生成標準狀況下11.2 L O2時,轉移電子的物質(zhì)的量是 __________mol。
②反應Ⅱ中,當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。
(2)使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx,轉化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO+NOx→N2+CO2(未配平),若x=1.5,則方程式中CO2和N2的化學計量數(shù)之比為______。
(3)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中,酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式:________。
(4)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示,結果保留整數(shù))。
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