11．下列物質(zhì)①氯乙烷和氯乙烯；②硝基乙烷[C2H5NO2]和甘氨酸[NH2CH2COOH]；③溴乙烷和1，2-二溴乙烷；④二甲苯和苯乙烯；⑤2戊烯和環(huán)戊烷，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，以此來解答．

解答 解：①氯乙烷和氯乙烯分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；
②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH，分子式相同，含有官能團(tuán)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故正確；
③溴乙烷和1，2-二溴乙烷分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；
④二甲苯和苯乙烯的分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；
⑤2-戊烯和環(huán)戊烷分子式相同，前者含有C=C雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，根據(jù)物質(zhì)名稱確定結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）常溫下用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{n_A}{t_A}$mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)食品添加劑的說法中正確的是（　　）
A．在限量范圍內(nèi)使用不會(huì)對人體造成危害
B．只有不法商販才使用食品添加劑
C．不使用食品添加劑的純天然食品最安全
D．食品添加劑就是為食品好賣出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）增大
D．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、膠體D．分散系、膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中，正確的是（　�。�
A．電解水生成H2和O2時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能
B．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
C．煤燃燒時(shí)，熱能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．白熾燈工作時(shí)，只發(fā)生電能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請?jiān)趫D中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如右圖，t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是d（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時(shí)間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷．上個(gè)世紀(jì)初我國著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）．并在天津建造了我國獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠．其制堿原理的流程如圖所示：

（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說明）原料豐富、運(yùn)輸方便．
（2）侯氏制堿法的最終產(chǎn)物是（化學(xué)式）Na2CO3；其在水溶液中顯著的實(shí)質(zhì)是（離子方程式）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（3）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：CO2、NH3．這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序？是（填“是”或“否”），原因是氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣后通二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉的析出．
（4）在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)Ⅰ（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是做肥料（舉一例）．

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