Question

19．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
• B． 向水中加入少量稀硫酸，c（H⁺）增大，K_W不變
• C． 向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH^-）增大
• D． pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

Answer 1

分析 A．無(wú)論pH大小，純水都呈中性；
B．水中加入稀硫酸，c（H⁺）增大，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．向水中加入氨水，c（OH^-）增大，抑制水電離；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡．

解答 解：A．無(wú)論pH大小，純水都呈中性，95℃純水的pH＜7，但純水仍然呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．水中加入稀硫酸，c（H⁺）增大，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B正確；
C．向水中加入氨水，c（OH^-）增大，抑制水電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，所以pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的$\frac{1}{10}$，所以稀釋有溶液的pH＜4，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．