NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1mol 固體NaHSO4含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.6NA
D、56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．根據(jù)固體硫酸氫鈉中含有的離子為鈉離子和硫酸氫根離子計(jì)算；
B．依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式的特征計(jì)算氫原子；
C．每個(gè)氨氣分子含有3個(gè)N-H鍵，根據(jù)N=nNA計(jì)算N-H鍵數(shù)目；
D.1mol氯氣與鐵粉反應(yīng)，只能得2mol電子．
解答： 解：A.1mol 固體NaHSO4含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升CH4和C2H4的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，由于甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)相同，所以1mol混合氣體中所含氫原子數(shù)為4mol，即4NA；故B正確；
C.3.4gNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，每個(gè)氨氣分子含有3個(gè)N-H鍵，所以含有N-H鍵數(shù)目為0.2mol×3×NAmol-1=0.6NA，故B正確；
D．鐵粉在氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，56g鐵粉為1mol，在1mol氯氣中反應(yīng)，氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)氯氣計(jì)算，只能得2mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所  給離子方程式正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組加入試劑（溶液）加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe（CN）6]3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
BNa+、Fe3+、I-、ClO-H2SO4ClO-+H+=HClO
CBa2+、HCO3-、Cl-、H+Na2SO4Ba2++SO42-=BaSO4
DAl3+、Cl-、NO3-、K+過(guò)量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)
B、鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕
C、鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕
D、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是2H++2e-═H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)SO2傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示．
①固體電解質(zhì)中O2-向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
②寫(xiě)出V2O5電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na+通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr
①負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為：
 
（用化學(xué)式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③閉合開(kāi)關(guān)K，當(dāng)有0.04mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 mL．
（3）如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)．

①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是
 
．
②乙組添加的是
 
（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（　�。�
A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
B、由于磷化氫的相對(duì)分子質(zhì)量比氨氣的大，所以沸點(diǎn)：PH3＞NH3
C、若A2+2D-═2A-+D2，則氧化性D2＞A2
D、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2-＞M+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)正確的是（　　）
A、高溫下，0.2molFe與足量稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B、78g過(guò)氧化鈉中含陰離子數(shù)為2 NA
C、C2H4和N2組成的42g混合氣體中原子的個(gè)數(shù)為3 NA
D、5NH4 NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、Cl2O和NO2均是酸性氧化物
B、水玻璃和氨水均是混合物
C、燒堿和三氧化硫均為電解質(zhì)
D、牛奶和氯化鋁溶液均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：（1）R-X
NaCN
醇溶液
RCN 
H2O
H2SO4
RCOOH

（2）
（3）

現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（）：

（1）原料A是苯的最簡(jiǎn)單的同系物，其名稱是
 
；合成G的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式：
 
．
（4）殺滅菊酯的核磁共振氫譜共有
 
種峰．
（5）氨基酸X與I互為同分異構(gòu)體，且X是萘（）的一取代物，含有碳碳叁鍵，X所有可能的結(jié)構(gòu)共有
 
種．高聚物Y是由X通過(guò)肽鍵連接而成，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
（只要求寫(xiě)一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分散系、膠體的性質(zhì)及與溶液的關(guān)系
分散系分類    
分散質(zhì)直徑    
實(shí)例    
鑒別    

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