Question

表中對某些反應方程式的評價合理的是（　�。�

序號		離子方程式或電極反應式	評價
A	次氯酸鈣溶液中通入足量SO2	Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4+Cl-+2H+	正確
B	Ba（OH）2溶液中加入過量Al2（SO4）3溶液	3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓	正確
C	醋酸銨溶于水	CH3COO-+NH4+?CH3COOH+NH3?H2O	錯誤，陰離子水解相互促進，應該用“=”號
D	用情性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間	陰極：Cu2++2e-═Cu 陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑	錯誤，只因為兩極得失電子沒配平

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．鈣離子與次氯酸根離子不符合配比；
B．加入過量的Al₂（SO₄）₃溶液，那么一定生成的是氫氧化鋁和硫酸鋇；
C．醋酸根離子與銨根離子能發(fā)生雙水解，但是水解不完全，用可逆號；
D．氯離子放電順序強于氫氧根離子，用情性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，氯離子先放電．

解答： 解：A．次氯酸鈣溶液中通入足量SO₂，反應的離子方程式為：2ClO^-+Ca²⁺+2H₂O+2SO₂=2Cl^-+CaSO₄↓+4H⁺+SO₄ ^2-，故A錯誤；
B．Ba（OH）₂溶液中加入過量Al₂（SO₄）₃溶液反應的離子方程式為：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故B正確；
C．醋酸銨溶于水發(fā)生雙水解的離子方程式為：CH₃COO^-+NH₄⁺?CH₃COOH+NH₃?H₂O，水解程度很弱，故C錯誤；
D．用情性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間：陰極：Cu²⁺+2e^-═Cu  陽極：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，D為易錯選項，注意電解池中離子放電的順序．