Question

Na₂CO₃、NaHCO₃是兩種重要的化合物，下列有關敘述錯誤的是（　�。�

• A、只使用稀硫酸做試劑，不能夠鑒別等物質的量濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液
• B、向Na₂CO₃飽和溶液中通入過量的CO₂氣體，會觀察到有少量晶體析出
• C、利用加熱法能除去Na₂CO₃粉末中混入的少量NaHCO₃雜質
• D、等物質的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應，相同條件下產生的CO₂體積一樣多

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：NaHCO₃與Na₂CO₃相比，NaHCO₃的熱穩(wěn)定性差，受熱分解，且與堿反應生成碳酸鹽，NaHCO₃和Na₂CO₃都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，酸滴入碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，碳酸氫鈉溶液中開始有氣體生成，以此解答該題．

解答： 解：A．只使用稀硫酸做試劑，能夠鑒別等物質的量濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，硫酸滴入碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，碳酸氫鈉溶液中開始有氣體生成，能夠鑒別等物質的量濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，故A錯誤；
B．向Na₂CO₃飽和溶液中通入過量的CO₂氣體，會觀察到有少量晶體碳酸氫鈉析出，故B正確；
C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，利用加熱法能除去Na₂CO₃粉末中混入的少量NaHCO₃雜質，故C正確；
D．NaHCO₃和Na₂CO₃都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應，放出CO₂體積相等，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的分析判斷，掌握性質區(qū)別是解題關鍵，題目難度中等．