氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:Na3N+3H2O→3NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2↑.有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是( 。
A.離子半徑:Na+>N3->H+
B.與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C.與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D.加熱熔化時(shí),都只破壞離子鍵
A、電子層越多,半徑越大,所以氫離子半徑最小,電子層一樣,核電荷數(shù)越多,半徑越小,所以Na+<N3-,即N3->N3->H+,故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中鎂有元素化合價(jià)變化,不是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽,氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉,故C錯(cuò)誤;
D、氮化鈉和氫化鈉中只含有離子鍵,加熱熔化時(shí),鈉離子和氮離子以及鈉離子和氫離子之間的離子鍵斷開,故D正確.
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮化鈉和氫化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3②NaH+H2O═NaOH+H2↑有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是(  )
A、離子半徑:Na+>N3->H-B、反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)C、與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D、1mol NaH反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移1mol e-

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