Question

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）

A．反應(yīng)物總能量減去生成物總能量即為反應(yīng)焓變

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）?2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

Answer 1

分析：A．焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量；
B．反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；
C．反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)，取決于反應(yīng)物和生成物的始末狀態(tài)；
D．反應(yīng)熱與反應(yīng)的條件無關(guān)．

解答：解：A．焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在常溫下能迅速反應(yīng)，金屬的腐蝕為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)速率較慢，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)，取決于反應(yīng)物和生成物的始末狀態(tài)，可根據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，故C正確；
D．反應(yīng)熱與反應(yīng)的條件無關(guān)，同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變等知識(shí)，綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化的理解和應(yīng)用，為高考常見題型，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．