【題目】石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和CaCl2的工藝流程如圖:

1CO2是一種很重要的副產(chǎn)品,工業(yè)上獲得CO2的途徑是___(用化學(xué)方程式表示)。

2)過濾Ⅰ得到的濾液是___,檢驗(yàn)濾液中含有CO32的方法__

3)轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,轉(zhuǎn)化Ⅱ中可獲得K2SO4的原因是__。

4)氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無機(jī)儲熱材料,選擇的依據(jù)是___。

a.熔點(diǎn)較低(29℃熔化) b.能制冷

c.無毒 d.能導(dǎo)電

5)廢水中氨氮(主要以NH4+NH3形式存在)的去除常見的有生物脫氮法和電解法。而電解法產(chǎn)生的強(qiáng)氧化物質(zhì)HClO也可將氨氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)舛,?shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4NaCl的酸性溶液來模擬。陽極的電極反應(yīng)式___,處理1mol(NH4)2SO4,需要消耗HClO物質(zhì)的量是___mol。

【答案】CaCO3CaOCO2 (NH4)2SO4 取少量濾液于試管中,滴加稀HCl,若有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生,則證明濾液中含有CO32,若無明顯現(xiàn)象,則濾液中不含CO32 2KCl(NH4)2SO4=K2SO42NH4Cl KCl(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl四種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同 a c H2O+Cl2e-=HClO+H+ 3mol

【解析】

碳酸銨和硫酸鈣反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣,將碳酸鈣過濾后溶液中加入氯化鉀,得到硫酸鉀固體,再過濾,溶液為氯化銨,加入氧化鈣和水,得到氨氣和氯化鈣。

(1)工業(yè)上用煅燒石灰石的方法得到二氧化碳,反應(yīng)方程式為: CaCO3CaOCO2

(2)碳酸銨和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨,所以過濾后的濾液為 (NH4)2SO4

利用碳酸根離子能和酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作為:取少量濾液于試管中,滴加稀HCl,若有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生,則證明濾液中含有CO32,若無明顯現(xiàn)象,則濾液中不含CO32 ;

(3).從流程分析,加入氯化鉀,析出硫酸鉀,所以反應(yīng)方程式為:2KCl(NH4)2SO4=K2SO42NH4Cl;因?yàn)?/span> KCl、(NH4)2SO4K2SO4、NH4Cl四種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同,所以硫酸鉀隨著溫度變化較大,能控制溫度變化使其析出;

4)儲熱材料說明可以吸收熱量,這說明化合物的熔點(diǎn)較低,易吸熱熔化,從而可以降低周圍環(huán)境的溫度,同時化合物應(yīng)該是無毒的,對人體健康沒有傷害。故選a、c

(5)根據(jù)題中信息,氯離子在陽極電子生成次氯酸,故電極反應(yīng)為H2O+Cl2e-=HClO+H+,根據(jù)化合價分析,銨根離子的氮元素化合價從-3升高到0,次氯酸中的氯元素化合價從+1降低到-1,根據(jù)得失電子數(shù)相等分析,硫酸銨和次氯酸的比例為13,故處理1mol(NH4)2SO4,需要消耗HClO物質(zhì)的量是3mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種元素,其中A、B、C為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子第一至第四電離能如下:

I1=738 kJ·mol-1,I2=1451 kJ·mol-1I3=7733 kJ·mol-1,I4=10540 kJ·mol-1

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第八列

(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:________。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有______個方向,原子軌道呈____形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________________________________

(4)G位于第________區(qū),該元素的核外電子排布式為_____________________。該二價離子很容易被氧化成三價離子,從原子軌道理論解釋原因________________________

(5)檢驗(yàn)F元素的方法是___,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因: ______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG是短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。它們的部分信息如下表所示:

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.077

0.074

0.186

0.143

0.099

主要化合價

-4,+4

-2

+3

-4,+4

-1,+7

其它

陽離子核外無電子

它的化合物數(shù)量眾多分布極廣

焰色反應(yīng)呈黃色

無機(jī)非金屬材料的主角

1F在元素周期表中的位置是____________;

2)任寫一個BA4的同系物的分子式___________;

3)請用電子式表示DG的形成過程____________;

4)元素DC按原子個數(shù)比11形成的化合物所含的化學(xué)鍵有______(填化學(xué)鍵類型);

5DE相比,金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號表示),元素D、E最高價的氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________;

6)工業(yè)上冶煉單質(zhì)E的化學(xué)方程式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果酸是蘋果醋中的主要酸性物質(zhì)。下面是以化合物(Ⅰ)為原料合成蘋果酸(Ⅳ)的合成路線。

回答下列問題:

(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%,化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)蘋果酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是_____________________________________。

(3)寫出上述流程中化合物Ⅱ轉(zhuǎn)化成化合物Ⅲ的反應(yīng)條件:____________________。

(4)化合物Ⅰ有多種同分異構(gòu)體,其中與化合物Ⅰ官能團(tuán)種類相同且只有一個甲基的共有 ____種(不包括化合物Ⅰ)。

(5)上述合成路線中涉及的反應(yīng)類型有____________________________。

a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng) e.還原反應(yīng)

(6)寫出蘋果酸分子與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì),而含氮化合物的用途廣泛,兩個常見的固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系如圖所示:①N2+3H22NH3 N2+O22NO;根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是(

A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)

B.升高溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小

C.1000℃時,反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】初中化學(xué)常見物質(zhì)A-I分別是下列物質(zhì)中的一種:鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他們之間相互的反應(yīng)(每種物質(zhì)只能用一次)恰好包含了化合反應(yīng)(A+B)、分解反應(yīng)(C)、置換反應(yīng)(D+E)、中和反應(yīng)(F+G)、復(fù)分解反應(yīng)(H+I)等反應(yīng)類型。試回答下列問題:

(1)A+B的反應(yīng)化學(xué)方程式是______________________

(2)C的化學(xué)式為___________;硫酸銅溶液參加___________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(3)H+I的反應(yīng)方程式是_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](1)酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是______________

(2)氰酸(HOCN)的結(jié)構(gòu)式是_________,根據(jù)等電子體原理,可推測氰酸根離子的空間構(gòu)型是____。

(3)FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a,距一個Fe2+離子最近的所有Br-離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_____________

(4)二茂鐵是最重要的金屬茂基配合物,也是最早被發(fā)現(xiàn)的夾心配合物,包含兩個環(huán)戊二烯基與鐵原子成鍵.二茂鐵的結(jié)構(gòu)為一個鐵原子處在兩個平行的環(huán)戊二烯基環(huán)的之間,結(jié)構(gòu)如圖b所示,已知二茂鐵的一氯代物只有一種.

①二茂鐵的分子式為__________

②穆斯堡爾譜學(xué)數(shù)據(jù)顯示,二茂鐵中心鐵原子的氧化態(tài)為+2,每個茂環(huán)帶有一個單位負(fù)電荷.因此每個環(huán)含有________個π電子.

③二茂鐵中兩個茂環(huán)可以是重疊的(D5h),也可以是錯位的(D5d),它們之間的能壘僅有8~20kJ/mol.溫度升高時則繞垂直軸相對轉(zhuǎn)動,使得兩種結(jié)構(gòu)可以相互轉(zhuǎn)換,轉(zhuǎn)換過程中能量變化如圖c.比較穩(wěn)定的是__________結(jié)構(gòu)(填“重疊”或“錯位”).

(5)氧化鎳(NiO)是一種納米材料,比表面積S(m2/g)是評價納米材料的重要參數(shù)之一(納米粒子按球形計);鶓B(tài)Ni2+_________個未成對電子,已知氧化鎳的密度為ρg/cm3;其納米粒子的直徑為Dnm列式表示其比表面積 ____________m2/g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3,下列說法正確的是( 。

A.原子半徑: Y >Z >X

B.元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X < Z

C.YZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

D.X的最高正價為+6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 常溫常壓下,56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

B. 25℃pH=1H2SO4溶液中,H+的數(shù)目為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D. 1molP4O6中含有6 NAP-O(P4O6的結(jié)構(gòu)如圖: )

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