【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是（　�。�

A.原子半徑： Y >Z >X

B.元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X < Z

C.Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

D.X的最高正價為+6

【答案】A

【解析】

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，由各元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，由X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍可知， X為O元素，由各元素在周期表中的位置可知，Z為S元素、Y為P元素。

A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，所以原子半Y＞Z，同主族元素，自上而下原子半徑依次增大，所以原子半徑Z＞X，則原子半徑Y＞Z＞X，故A正確；

B.同主族元素，自上而下非金屬性依次減弱，所以非金屬性X＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X＞Z，故B錯誤；

C.硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物硫酸是強酸，磷元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物磷酸是中強酸，故C錯誤；

D.硫元素的最高正價為+6價，氧元素一般沒有正化合價，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應(yīng)用

(1)基態(tài)Fe2+的價層電子的軌道表示式為_____________

(2)檢驗Fe3+可以用KSCN溶液，寫出SCN-的一種等電子體分子_______。

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元素

Mn

Fe

電離能(kJ/mol)

717

759

1 509

1 561

3 248

2 957

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)Mn2+ 再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+ 再失去一個電子難，其原因是_______________________________________________________

(4)過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合“18電子規(guī)則”。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6 分子：價電子總數(shù)(18)= Cr的價電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(2×6)．Fe原子也能與CO形成配合物，其化學(xué)式為________．

(5)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為___________g·cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和CaCl2的工藝流程如圖：

（1）CO2是一種很重要的副產(chǎn)品，工業(yè)上獲得CO2的途徑是___(用化學(xué)方程式表示)。

（2）過濾Ⅰ得到的濾液是___，檢驗濾液中含有CO32－的方法__。

（3）轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，轉(zhuǎn)化Ⅱ中可獲得K2SO4的原因是__。

（4）氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是___。

a.熔點較低(29℃熔化) b.能制冷

c.無毒 d.能導(dǎo)電

（5）廢水中氨氮（主要以NH4+和NH3形式存在）的去除常見的有生物脫氮法和電解法。而電解法產(chǎn)生的強氧化物質(zhì)HClO也可將氨氮轉(zhuǎn)化為氮氣而除去，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性溶液來模擬。陽極的電極反應(yīng)式___，處理1mol(NH4)2SO4，需要消耗HClO物質(zhì)的量是___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為0.1 molL－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

（1）該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。

（2）滴定過程中所用鹽酸的濃度________molL－1。

（3）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離程度最大點為___________。(填字母)

（4）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值變大的是___(填字母，下同)。

A． c(H＋)/c(OH－) B．c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)

C．c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D．c(H＋)·c(OH－)

（5）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是______(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。

A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

（6）d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

a(干燥氣體)

b(液體)

A

NO

水

B

CO2

飽和NaHCO3溶液

C

Cl2

飽和NaCl溶液

D

NH3

1 mol·L－1鹽酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋，稀釋溶液體積為V，稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 和均為一元弱酸

B. 在0≤pH≤5時，溶液滿足

C. 分別往M、N兩點對應(yīng)溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積相等

D. 常溫下，濃度均為0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某微生物電解池(MEC)制氫工作原理如右圖所示。用該電解池電解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列說法正確的是

A.Y為電源的正極

B.該電解裝置中，陽極的電極反應(yīng)式為：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+

C.當(dāng)2mol H＋通過質(zhì)子交換膜時，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L H2

D.電解一段時間后，溶液中的值變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2+ O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A.①②B.①③C.只有③D.只有①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，如圖所示：

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)的△H>0

B.X點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

C.X點與Y點容器內(nèi)壓強比為55：51

D.維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時v(正)＜v(逆)

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