Question

6．已知某種煤氣的組成是50%氫氣、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮?dú)夂?%二氧化碳（均為體積分?jǐn)?shù)）．又已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-565.2kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（l）+H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol
計(jì)算燃燒1M³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的煤氣時(shí)放出的熱量．

Answer 1

分析 根據(jù)混合氣體的總體積以及各成分所占的百分含量確定各自的體積以及物質(zhì)的量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來(lái)計(jì)算一定物質(zhì)的量的氣體燃燒放出的熱量．

解答 解：根據(jù)題意，各個(gè)氣體的百分含量：H₂ 50%、CH₄ 30%、CO 10%，所以1M³（1000L）混合氣體中，含有氫氣的體積是500L，即標(biāo)況下$\frac{500L}{22.4L/mol}$=$\frac{500}{22.4}$mol，含有甲烷的體積是300L，物質(zhì)的量是$\frac{300}{22.4}$mol，一氧化碳的體積是100L，物質(zhì)的量是$\frac{100}{22.4}$mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式系數(shù)和能量之間的正比例關(guān)系，所以該種煤氣燃燒時(shí)放出的熱量為：285.8kJ×$\frac{500}{22.4}$+282.6kJ×$\frac{100}{22.4}$+$\frac{300}{22.4}$×890.3kJ≈19564.73kJ，
答：燃燒1M³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的煤氣時(shí)放出的熱量為19564.73kJ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的系數(shù)和能量之間的關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．