【題目】下列有關(guān)化學(xué)與自然的開(kāi)發(fā)利用描述中不正確的是

A. 可用熱分解法冶煉氧化汞得到水銀

B. 從自然界中提煉金屬要經(jīng)過(guò)礦石的富集、冶煉、精煉三步

C. 鋁熱法煉鐵的反應(yīng)需要高溫的條件，所以是吸熱反應(yīng)

D. 金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動(dòng)性一般越弱

【答案】C

【解析】A．汞為不活潑金屬，可利用熱分解法冶煉氧化汞得到水銀，故A正確；B．根據(jù)金屬提煉步驟分析，先要富集提高金屬元素的含量，然后冶煉得到粗產(chǎn)品，再精煉，故B正確；C．鋁熱法煉鐵的反應(yīng)需要高溫的條件，但此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，說(shuō)明金屬的活潑性越弱，越容易被發(fā)現(xiàn)和使用，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下到分析錯(cuò)誤的是

A.酸性：HClO4＞H3PO4B.離子半徑：F- ＞Mg2+

C.陰離子還原性：Cl-＞S2-D.H、N、O三種元素可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）可以同時(shí)相互轉(zhuǎn)化，①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，問(wèn)NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是一個(gè)__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；②在一個(gè)恒溫恒壓容器中，通入稀有氣體。顏色_______（填“變深”、“變淺”或“不變”），平衡________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”下同）；③在一個(gè)密閉恒容體系中，增大NO2的量，會(huì)引起NO2轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”），顏色_______，再通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡________移動(dòng)，顏色_________。

（2）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來(lái)要深

B. 高壓比常壓有利于SO2合成SO3的反應(yīng)

C. 500 ℃時(shí)比室溫更利于合成氨

D. 氯水在光照條件下顏色變淺，最終變?yōu)闊o(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.乙醇、乙二醇互為同系物B.H、D、T互為同位素

C.足球烯、納米碳管互為同素異形體D.正丁烷、異丁烷互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是(　　)

A. Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B. Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣

C. K+、Cl﹣、NO3-、H+ D. H+、Cl﹣、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用碳及其化合物的性質(zhì)，完成下列小題：
（1）長(zhǎng)期存放石灰水的瓶子內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一層白色固體，請(qǐng)分析這層白色固體產(chǎn)生的原因（用化學(xué)方程式表示）；用完石灰水后，怎樣除去瓶壁上的白色固體，（用化學(xué)方程式表示）．
（2）除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法是（用化學(xué)方程式表示）：
（3）向碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B.2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個(gè)數(shù)為 NA
C.常溫下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D.1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒(méi)有單位

B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1

C.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值上等于0.012Kg C所含的碳原子數(shù)

D.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子集合體中含有的粒子數(shù)

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