元素X和Y元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是

A．X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)

B．Y元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)

C．X和Y能構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過(guò)量H+反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素的陽(yáng)離子

D．X元素的一種單質(zhì)能效地吸收太陽(yáng)光線中的紫外線

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬族  （   ）

A． IIA           B． IIB            C． VIII         D． IB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ.在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，

已知a+b=12，則：

該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=                     。

‚該溫度下，將10mL 0.1mol/L的稀硫酸與10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=      ，此時(shí)該溶液中由水電離的c(OH-)=              mol/L。（忽略體積變化）

Ⅱ. 根據(jù)2CrO42－（黃）＋2H+ =====Cr2O72－（橙）＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，電解一段時(shí)間后，右邊溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬D中右側(cè)電極連接電源的         極，其電極反應(yīng)式為                           

         ，通電完成后，若轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)的質(zhì)量差為          g。(已知電解前兩極區(qū)溶液質(zhì)量相同)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素C在元素周期表中的位置是                ，元素D是            （填元素符號(hào)）。元素E是           （填名稱），五種元素中離子半徑最小的是           （寫(xiě)離子符號(hào)）。

（2）C， D， E三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序

為                               （填化學(xué)式）。

（3）寫(xiě)出A和E兩元素與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是

A. ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

B. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3

C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

D.原子序數(shù)為52的元素位于元素周期表的第五周期ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面五種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是

   ①正戊烷  ②正庚烷  ③2—甲基己烷  ④3,3—二甲基戊烷  ⑤異丁烷

A．②③④①⑤      B．②①③④⑤    

 C．③②④①⑤       D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：B             ，C            ，D          

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：

                                                                     。

（3）寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

                                                                      。

（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）              。

（5）D、E兩元素形成化合物屬              （“離子”或“共價(jià)”）化合物。其中D顯最高價(jià)的化合物與水反應(yīng)能生成兩種酸，寫(xiě)出其反應(yīng)方程式                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氰酸銨(NH4OCN)與尿素[CO(NH2)2](　　)

A．都是共價(jià)化合物

B．都是離子化合物

C．互為同分異構(gòu)體

D．互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．最外層電子數(shù)逐漸增多               B．元素最高正化合價(jià)均由+1遞增到+7

C．原子半徑逐漸減小                   D．金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

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