Question

Ⅰ.在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-a mol/L，c(OH^-)=10^-b mol/L，

已知a+b=12，則：

該溫度下，水的離子積常數Kw=                     。

‚該溫度下，將10mL 0.1mol/L的稀硫酸與10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=      ，此時該溶液中由水電離的c(OH^-)=              mol/L。（忽略體積變化）

Ⅱ. 根據2CrO₄^2－（黃）＋2H⁺ =====Cr₂O₇^2－（橙）＋H₂O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，電解一段時間后，右邊溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�。圖中右側電極連接電源的         極，其電極反應式為                           

         ，通電完成后，若轉移0.1mol電子，則陰極區(qū)和陽極區(qū)的質量差為          g。(已知電解前兩極區(qū)溶液質量相同)

Answer 1

    Ⅰ、 ①1×10^-12     ②11    1×10^-11mol/L

II 、正

4H₂O－4e^－=4H^＋＋O₂↑或4OH^－－4e^－=4H₂O+O₂↑ 

  5.3