Question

6．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～=10 ⑩種元素，填寫下列空白：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
第2周期					①	②	③
第3周期		④	⑤			⑥	⑦	⑧
第4周期	⑨	⑩

（1）寫出下列元素的名稱⑧氬⑩鈣
（2）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K（填元素符號(hào)），氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽的元素是N（填元素符號(hào)）．
（3）元素⑥與元素⑦相比，⑦的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd．
a．常溫下⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑦的氫化物比⑥的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物不同
（4）⑤的單質(zhì)可以與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩元素分別為C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Ca；
（1）由上述分析可知元素的名稱；
（2）K的金屬性最強(qiáng)，N的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽為銨鹽；
（3）利用氫化物的穩(wěn)定性、與變價(jià)金屬反應(yīng)、最高價(jià)含氧酸等比較非金屬性；
（4）設(shè)計(jì)成原電池，Al在負(fù)極失去電子生成偏鋁酸根離子．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩元素分別為C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Ca；
（1）元素的名稱⑧為氬氣，⑩為鈣，故答案為：氬；鈣；   
（2）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽的元素是N，故答案為：K；N；
（3）a．常溫下⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)狀態(tài)不同，為物理性質(zhì)，不能比較非金屬性，故不選
b．⑦的氫化物比⑥的氫化物穩(wěn)定，可知非金屬性，故選；
c．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，為物質(zhì)的特性，不能比較非金屬性，故不選；
d．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物不同，可知得電子的難易，故選；
故答案為：bd；
（4）⑤的單質(zhì)可以與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．