A. | 濃度均為0.01 mol•L-1的醋酸和硫酸溶液中分別加入足量鋅片,生成H2的起始速率相等 | |
B. | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中:[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3] | |
C. | pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:[Cl-]=[NH4+]>[OH-]=[H+] | |
D. | 將0.1 mol的CH3COOH和0.1 mol的CH3COONa溶于水中,配成1L混合溶液.測得溶液的pH<7,則混合液中[CH3COO-]<[Na+] |
分析 A.醋酸是弱電解質(zhì),部分電離,硫酸是強電解質(zhì),完全電離,酸中氫離子濃度越大開始時反應(yīng)速率越大;
B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷;
C.常溫下pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度,二者等體積混合氨水有剩余,溶液呈堿性;
D.等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液,混合溶液pH<7,溶液呈酸性,說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,結(jié)合電荷守恒判斷.
解答 解:A.酸中氫離子濃度越大開始時反應(yīng)速率越大,醋酸是弱電解質(zhì),部分電離,硫酸是強電解質(zhì),完全電離,等物質(zhì)的量濃度的醋酸和硫酸,硫酸中氫離子濃度大于醋酸,所以反應(yīng)速率硫酸大于醋酸,故A錯誤;
B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得:[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3],故B正確;
C.常溫下pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度,二者等體積混合氨水有剩余,溶液呈堿性,所以[OH-]>[H+],結(jié)合電荷守恒得:[Cl-]<[NH4+],弱電解質(zhì)電離程度很小,所以離子濃度大小順序是:[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+],故C錯誤;
D.等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液,混合溶液pH<7,溶液呈酸性,則[OH-]<[H+],說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,結(jié)合電荷守恒得[CH3COO-]>[Na+],弱電解質(zhì)電離程度很小,所以離子濃度大小順序是[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-],故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查離子濃度大小比較,為高頻考點,明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意電荷守恒及物料守恒的靈活運用,注意溶液導(dǎo)電能力、反應(yīng)速率與離子濃度有關(guān),與電解質(zhì)強弱無關(guān),為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑等 | |
B. | 氧化鋁熔點高可用作耐火材料 | |
C. | 晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維 | |
D. | 氯水和臭氧可用于自來水消毒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | AgNO3溶液 | B. | NaOH溶液 | C. | 水 | D. | 石蕊溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮、潮汐?/td> | |
B. | 大力推廣并充分利用太陽能 | |
C. | 合理、安全開發(fā)利用氫能、核能 | |
D. | 能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 配制SnCl2溶液時,首先用鹽酸酸化蒸餾水,然后加入SnCl2晶體 | |
B. | 加熱CH3COONa溶液(預(yù)先滴有少量酚酞),溶液顏色變深 | |
C. | 常溫下,F(xiàn)e(NO3)3溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]等于10-10 mol•L-1 | |
D. | NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時,加入少量的明礬在水中能起到酸的作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是看反應(yīng)前后元素化合價是否發(fā)生變化 | |
B. | 根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分為純凈物和混合物 | |
C. | 根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) | |
D. | 根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液和膠體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 6 | B. | 5 | C. | 4 | D. | 2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | a點所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1 mol•L-1 | |
B. | b點所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) | |
C. | c點所得溶液中:c(Na+)<3c($HS{{{O}_{3}}^{-}}_{\;}$) | |
D. | d點所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-) |
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