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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分．現(xiàn)請針對表中的A～I(xiàn)種元素，回答問題．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				A	B	C
3	D		E	F			G	H
4	I

（1）根據(jù)下列要求，用序號填寫：
①最不活潑的元素是

H

；②金屬性最強的元素是

I

；③氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是

E

；
④第二周期元素中，最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值相等的元素是

A

．
（2）元素B對應(yīng)氫化物的水溶液呈堿性的原因是

NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-

NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-

（用電離方程式表示）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①元素I與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

；②元素F的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
（4）寫出元素G的單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b）．
表1

酸或堿	電離平衡常數(shù)（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是

HCN

（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是

B

（填序號）．
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

CH₃COOH與NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH₃COO^-和NH₄⁺在相等濃度時的水解程度相同

，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①試比較K₁、K₂的大小，K₁_

＞

K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

c

（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 b．v （N₂）_正=3v （H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當(dāng)測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應(yīng)的v（N₂）_正

＞

v（N₂）_逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫電離方程式：①H₂SO₄

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

；②NaHCO₃

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

；

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

；
（2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO₃）₃

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

；
②NaF

F^-+H₂O?HF+OH^-

；
③K₂CO₃

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N₂和3mol H₂的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始壓強為101KPa，經(jīng)過30s達(dá)到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為10．試求：
①此反應(yīng)過程中N₂的平均反應(yīng)速率為

0.005mol?L^-1?s^-1

．
②H₂的轉(zhuǎn)化率為

30%

．
③維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N₂、3mol H₂，達(dá)平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為

1.7

L．

（4）有可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．填寫下列空白：
①反應(yīng)在

T₃

溫度下達(dá)到平衡．
②正反應(yīng)為

放熱

熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）．
③由T₃向T₄變化時，v_正

＜

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向

逆

（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是

c（A^-）增大，平衡向減小c（A^-）的方向即逆反應(yīng)方向移動

．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向

正

（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，溶液中c（A^-）將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH^-）將

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH

+

4

）=c（Cl^-），則溶液顯

中

性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

10-9

a-0.01

mol?L^-1

10-9

a-0.01

mol?L^-1

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下圖所示的裝置，進(jìn)行氨氣性質(zhì)實驗．利用圖1完成氨的催化氧化實驗，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，裝置已中有紅棕色氣體生成．實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選取KMnO₄、Na₂O₂、NH₄Cl、NH₄HCO₃、P₂O₅、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據(jù)圖1中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請回答：
（1）若乙中盛有P₂O₅，此時丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₄HCO₃

△

.

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

NH₄HCO₃

△

.

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

．若丁中盛有P₂O₅，此時甲裝置中應(yīng)選擇的試劑是

濃氨水和生石灰（或堿石灰）

．
（2）檢驗甲裝置氣密性的方法

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將試管中的導(dǎo)管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好

．
（3）當(dāng)己中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應(yīng)，并關(guān)閉a、b兩個活塞，將己裝置浸入冰水中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

氣體顏色變淺

簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因

2NO₂?N₂O₄，正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡向右移動，NO₂濃度減小，所以氣體顏色變淺

，若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象是

紅棕色氣體變?yōu)闊o色，試管內(nèi)液面上升

．
（4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如圖2，將過量O₂與NH₃分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．先通入O₂，后通過NH₃的理由是

氨氣在空氣中不能點燃，逸出造成污染

．
（5）液氨與水性質(zhì)頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．某溫度下其離子積常數(shù)為1×10^-30（mol?L^-1）²．液氨中的pNH₄與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡

向正方向

移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應(yīng)后溶液的pNH₄=

29

．

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