20．X、Y為短周期元素，X位于第IA族，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，下列說法正確的（　　）
A．Y的氧化物均能和水反應
B．X與Y形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物
C．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
D．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

分析 X、Y為短周期元素X位于第IA族，則X可能為H或Li或Na；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，則Y為N元素或P元素，結合元素化合物的性質分析．

解答 解：X、Y為短周期元素X位于第IA族，則X可能為H或Li或Na元素；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，則Y為N元素或P元素，
A．若Y為N元素，其氧化物NO，不能和水反應，故A錯誤；
B．X可能為H或Li或Na元素，Y為N元素或P元素，二者形成的化合物，如氨氣屬于共價化合物，氮化鈉屬于離子化合物，故B正確；
C．若X為H元素，Y為N元素，則X的原子半徑小于Y的原子半徑，故C錯誤；
D．若X為Na元素，Y為N元素，則二者的簡單離子具有相同的電子層結構，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素周期律的關系，涉及元素化合物的性質、離子化合物與共價化合物、原子半徑大小比較等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，注意元素周期律的靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化為Fe3+，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為（　　）
A．2B．3C．4D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子晶體晶格能比較正確的是（　�。�
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．溴苯是一種常用的化工原料，通常情況下為無色油狀液體，不溶于水，溶于多數(shù)有機溶劑．沸點156.2℃，較難揮發(fā)．某同學擬用如下裝置制備溴苯（已檢查氣密性）：
先將液溴和苯加入圓底燒瓶，振蕩均勻，再加入鐵粉，塞好單孔塞，反應一段時間．取出圓底燒瓶中褐棕色液體，先水洗分液，再用NaOH溶液堿洗分液，即可得到無色有機液體．該無色有機液水洗干燥后，再經過后續(xù)處理就可以得到純凈的溴苯．
回答如下問題：
（1）制備溴苯的化學方程式：．
（2）A中長導管除導氣外，還起的作用是長導管可冷凝回流，使反應物充分反應．
（3）請寫出堿洗時主要反應的離子方程式：Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O．
（4）后續(xù)處理的操作是蒸餾和分餾（填操作名稱），目的是除去溴苯中的苯．
（5）裝置B除了可吸收氣體外，還可以防止倒吸．
（6）燒杯中的液體經攪拌、靜置后，取上層無色清液，檢驗其中的氫離子或溴離子（填簡要操作和現(xiàn)象）．即可證明制備溴苯的反應為取代反應，而非加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ge（OH）4中加入鹽酸：OH-+H+═H2O
B．MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．下列實驗方案設計中，可行的DE
A．加稀硝酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用澄清石灰水試液鑒別SO2和CO2兩種氣體
C．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物
D．利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
E．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
Ⅱ．工業(yè)上用黃銅礦煉銅，其反應如下：
8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（一）上述冶煉過程每產生1.6molSO2．轉移電子的物質的量是10mol
（二）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，攪拌，過濾，將沉淀洗滌、干燥、充分煅燒得到固體A
（1）步驟①中過濾實驗所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（2）今有黃銅礦樣品40g，在步驟②中充分煅燒所得的固體A的質量為16g，求該樣品中CuFeS2的質量分數(shù)92%
（3）驗證爐渣中含有FeO，選擇的試劑是先加A，再加E．
A．稀硫酸   B．稀硝酸　C．濃鹽酸  D．KSCN溶液  E．KMnO4溶液   F．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化銅與鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C．硫酸溶液與碳酸鋇反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某校化學研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質．過程如下：
【提出問題】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于Fe3+的，Cu+的穩(wěn)定性小于Cu2+的嗎？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液（填試劑名稱，一種或多種），同時進行相關實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取 98g Cu（OH）2固體，加熱至80～100℃時，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質量為72g，A的化學式為Cu2O．向A中加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）為解決問題③，設計的實驗裝置如圖所示（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質．查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為N2．

【實驗結論】
（4）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實驗現(xiàn)象是Cu（OH）2既能溶解于強酸，又能溶解于強堿．
（5）根據(jù)實驗方案（2），得出的Cu+和Cu2+穩(wěn)定性大小的結論：在高溫時Cu+穩(wěn)定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+穩(wěn)定性大于Cu+．
（6）CuO能被NH3還原．有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu和A的混合物．請你設計一個簡單的實驗方案驗證NH3與CuO反應后生成的紅色物質中是否含有A：
取NH3與CuO反應后生成的紅色物質少許，加入稀硫酸中，若溶液變?yōu)樗{色，說明紅色物質中含有A，反之則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結構簡式為

醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）：

已知：已知R1-CHOR1-CH═+H2O
回答以下問題：
（1）反應①的反應類型是取代反應（或硝化反應）．
（2）從A到B引入的官能團名稱是溴原子．
（3）反應②的化學方程式為．
（4）反應③的化學方程式為．
（5）關于E物質，下列說法正確的是cd （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應
a．存在順反異構
（6）寫出G的結構簡式：．
（7）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有13種．
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體．其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為．

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