下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說(shuō)明NaH是離子化合物
B、Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同
C、乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D、MnO2具有較強(qiáng)氧化性，可作為H2O2分解反應(yīng)的氧化劑
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),過(guò)氧化氫,乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的成分都是氫氧化鐵；
C．乙醇分子中的羥基能與Na反應(yīng)；
D．二氧化錳作催化劑．
解答： 解：A．NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不是NaH本身發(fā)生電離，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的成分都是氫氧化鐵，化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇分子中的羥基能與Na反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
D．二氧化錳作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體、乙醇的性質(zhì)以及催化劑等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，如：
①比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的
 
來(lái)實(shí)現(xiàn)；
②在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式：
 
．可通過(guò)測(cè)定
 
來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；
③在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，反應(yīng)方程式為：
 
該反應(yīng)的速率可通過(guò)
 
來(lái)測(cè)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）+2E（s）在2L的密閉容器中建立了平衡．當(dāng)溫度為749K時(shí)，K=
9
4
，問(wèn)：
（1）當(dāng)A和B的起始濃度為2mol/L時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
 
，若A的起始濃度降為1mol/L，B的起始濃度提高為3mol/L時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率
 
填“增大”，“減小”或“不變”）
（2）若在相同的條件下，在同一容器中改為1molA，1molB，1molC，1molD，3molE則達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是
 
．
（3）若容器中溫度為500K起始的物質(zhì)的量均為4mol時(shí)，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
0（填“＞”，“＜”或“=”）．
則條件一定時(shí)，有利于提高C（g）的物質(zhì)的量的濃度的是
 

a．升高溫度　b．壓縮容器體積  c．加入催化劑  d．增加A的用量 e．略減少E的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼是氮元素的另一種氫化物，是一種可燃性的液體，分子式為N2H4．
（1）寫出肼的電子式
 

（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，298K時(shí)，1.00g N2H4與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，放�?9.15kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退瑸榱顺浞掷闷淠芰�，有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、稀H2SO4能導(dǎo)電，所以稀H2SO4是電解質(zhì)
B、失去電子多的還原劑，還原性一定強(qiáng)
C、根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、根據(jù)交叉分類法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下18g水的體積約為22.4L
C、1molH2所占的體積約為22.4L
D、通常狀況下，NA個(gè) CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常壓和500℃時(shí)把O2和SO2按 1：2 體積比混合，在固定容積的密閉容器中發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)．如果混合前O2有 10mol，平衡時(shí)SO3占總體積的91%，
（1）平衡時(shí)有
 
molO2轉(zhuǎn)化．
（2）平衡時(shí)混合氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)
 
．
（3）SO2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若保持與前相同的條件，改用20molSO3代替O2和SO2，則達(dá)平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①將該固體粉末溶于足量水中得無(wú)色溶液和白色沉淀  ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
（1）該白色粉末中一定含有
 
；一定不含有
 
；可能含有
 
（寫化學(xué)式）
（2）生成白色沉淀的離子方程式為：
 
、
 

（3）沉淀加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）要確定可能含有的物質(zhì)，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

活動(dòng)探究可以幫助我們進(jìn)行有效學(xué)習(xí)知識(shí)．下面就是推斷某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的情況，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論描述
①18g某有機(jī)物完全燃燒，只得到26.4gCO2和10.8gH2O最簡(jiǎn)式
 
②該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為180分子式
 
③一定條件下，180g該有機(jī)物與乙酸完全熔化，生成乙酸酯的質(zhì)量為390g一個(gè)分子中有
 
個(gè)羥基
④該有機(jī)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)含官能團(tuán)
 
（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
⑤該有機(jī)物可以被還原為直鏈己六醇分子結(jié)構(gòu)中
 
碳環(huán)（填“有”“無(wú)”）
該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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