【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C.圖3中d點(diǎn)沒(méi)有AgCl沉淀生成

D.圖4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡后，減小NH3濃度時(shí)速率的變化

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)圖1可知，稀釋相同體積時(shí)HA的pH變化較大，則酸性：HA＞HB，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的水解程度越大，溶液中離子濃度越小，則c（A－）＞c（B－）、c（OH－）＞c（H＋），溶液中離子濃度大小為：c（Na＋）＞c（A－）＞c（B－）＞c（OH－）＞c（H＋），故A正確；

B．b點(diǎn)水的離子積Kw=10-12，pH=2的H2SO4溶液中c（H＋）=10-2mol·L－1，pH=12的NaOH溶液等體積中氫氧根離子濃度為： mol·L－1=1mol·L－1，等體積時(shí)氫氧根離子過(guò)量，混合液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C．d點(diǎn)屬于過(guò)飽和溶液，有AgCl沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D．減少NH3濃度，正反應(yīng)速率不可能增大，正逆反應(yīng)速率都減小，且平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )

A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地湖鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過(guò)程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱，其目的是__________。

（2）過(guò)程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

（3）下表是過(guò)程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度[g/100gH2O]

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10－2

2.5×10－4

7.8×10－4

2.4×10－4

1.7×10－3

4.8×10－9

①過(guò)程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。

②過(guò)程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下：

①過(guò)程V生成N2的離子方程式為__________。

②過(guò)程Ⅳ可以通過(guò)控制Na2S2O3的量，將IO3－還原成I2，且鹽水b中含有SO42－，該過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

③在過(guò)程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測(cè)定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00g樣品，配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol·L－1的碘水滴定（發(fā)生反應(yīng)2S2O32－＋I(xiàn)2＝S4O62－＋2I－），下表記錄滴定結(jié)果：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

0．30

29．12

第二次

0．36

30．56

第三次

1．10

29．88

計(jì)算樣品的純度為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.平衡逆向移動(dòng)I－濃度減小B.溶度積常數(shù)Ksp減小

C.沉淀溶解平衡不移動(dòng)D.PbI2的溶解度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式：H2B=H＋＋HB-，HB－H＋＋B2-，則在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A.c(B2-)＋c(HB-)＋c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(OH-)=c(H＋)＋c(HB-)＋2c(H2B)

C.c(Na+)＝2c(B2-)＋2c(HB-)

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(HB-)＋c(B2-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素

設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究__對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為__；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)__。

Ⅱ.測(cè)定H2C2O4·xH2O中x值

已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1

①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；

②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；

③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___。

（2）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是___（選填a、b）。

（3）由圖可知消耗KMnO4溶液體積為___mL，滴定管內(nèi)剩余的液體的體積為___。

A．20.9 B.大于20.9 C.小于29.1 D.大于29.1

（4）滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視___，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___。

（5）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=___。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果___（偏大、偏小或沒(méi)有影響）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按下圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示( 　　)

①c(Ag＋)�、�c(NO3-)�、�a棒的質(zhì)量�、�b棒的質(zhì)量�、萑芤旱�pH

A.①③B.③④

C.①②④D.①②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】比較下列各項(xiàng)中的前者和后者，用“>”、 “<”或“=”填空

（1）熔點(diǎn)：NaCl_______CaO

（2）沸點(diǎn)：____

（3）在水中的溶解度：SO2_____CO2

（4）酸性：H3PO3_________H3PO4

（5）鍵能：H—O______ H—S

（6）價(jià)電子數(shù)：O________Cr

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.用水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最終導(dǎo)管中的液面會(huì)上升

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案