【題目】將鐵粉和活性炭混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.用水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最終導(dǎo)管中的液面會(huì)上升

【答案】D

【解析】

A. 負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，A錯(cuò)誤；

B. 鐵腐蝕過(guò)程中有無(wú)數(shù)微電池，化學(xué)能不能有效轉(zhuǎn)變成電能加以利用，化學(xué)電池中化學(xué)能也不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；

C. 用水代替NaCl溶液，仍然呈中性，中性條件下可以發(fā)生吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；

D. 用稀醋酸代替NaCl溶液，一開始發(fā)生析氫腐蝕，等醋酸消耗完，發(fā)生吸氧腐蝕，裝置內(nèi)氣壓減少，導(dǎo)管中的液面會(huì)上升，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C.圖3中d點(diǎn)沒(méi)有AgCl沉淀生成

D.圖4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡后，減小NH3濃度時(shí)速率的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖1裝置蒸發(fā)CuCl2溶液獲得無(wú)水CuCl2

B.用圖2裝置可證明非金屬?gòu)?qiáng)弱：Cl＞C＞Si

C.用圖3裝置制備少量白色的Fe(OH)2沉淀

D.用圖4裝置進(jìn)行已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以活性炭為催化劑，可以將工業(yè)廢氣中的SO2催化氧化變?yōu)榱蛩�，進(jìn)而制得各種硫酸鹽，如硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]等。

（1）研究表明，SO2在活性炭上催化氧化的反應(yīng)機(jī)理可以表示為（*標(biāo)記的為吸附狀態(tài)）

Ⅰ．二氧化硫的吸附：SO2(g)SO2* ΔH1=a kJ·mol－1

Ⅱ．氧氣的吸附：O2(g)2O* ΔH2=b kJ·mol－1

Ⅲ．三氧化硫的氧化：SO2*+O*=SO3* ΔH3=c kJ·mol－1

Ⅳ．三氧化硫的脫附：SO3*SO3(g) ΔH4=d kJ·mol－1

根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，寫出SO2在活性炭上催化氧化的熱化學(xué)方程式____。

（2）以硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過(guò)下列流程可以制備晶體A。

①已知25 ℃時(shí)，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16。某研究小組同學(xué)欲檢驗(yàn)晶體A中含有三價(jià)鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1 mol·L－1KSCN溶液。請(qǐng)判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說(shuō)明理由：____。

②某研究小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定晶體A的化學(xué)式：

步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370 0 g；

步驟2：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4－恰好完全被還原為Mn2＋時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；(C2O42－＋MnO4－＋H+→CO2↑＋Mn2＋＋H2O)

步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.280 0 g，恰好完全反應(yīng)。

通過(guò)計(jì)算確定晶體A的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）。_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CHBrCH2Br

B.NaOH(aq)C6H5ONa(aq)NaHCO3(aq)

C.NaOH(aq)Cu(OH)2渾濁液Cu2O(s)

D.石油CH3CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝如圖：

對(duì)上述流程判斷正確的是（ ）

A.試劑X為稀硫酸或氫氧化鈉溶液

B.反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為CO2+AlO2-+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-

C.結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是AlO2-＞OH-＞CO32-＞HCO3-

D.Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用點(diǎn)解熔融AlCl3冶煉Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.550℃時(shí)，若充入稀有氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)

B.T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為50%

C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動(dòng)

D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說(shuō)法正確的是（ ）

A.的酸性強(qiáng)于，故非金屬性：

B.第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C.僅用溶液、溶液、溶液，無(wú)法驗(yàn)證、的金屬性強(qiáng)弱

D.第ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式可能與事實(shí)相符的是

A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O

B.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O

C.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O

D.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O

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