Question

（1）24.8g Na₂R 含有Na⁺0.8mol，則R的摩爾質量為

 

（2）質量都為a g的鎂和鋁，物質的量之比為

 

；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的HCl的物質的量之比為

 

．
（3）在標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則其中CO₂所占的體積為

 

，CO所占的質量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）24.8g Na₂R 含有Na⁺0.8mol，則Na₂R的物質的量為0.4mol，Na₂R的摩爾質量=

24.8g

0.4mol

=62g/mol，結合鈉元素的摩爾質量計算R的摩爾質量；
（2）根據n=

m

M

計算其物質的量之比；根據金屬和酸之間的關系式計算；
（3）混合氣體的物質的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，根據質量、物質的量列方程式計算．

解答： 解：（1）24.8g Na₂R 含有Na⁺0.8mol，則Na₂R的物質的量為0.4mol，Na₂R的摩爾質量=

24.8g

0.4mol

=62g/mol，則R的摩爾質量=62g/mol-23g/mol×2=16g/mol，
故答案為：16g/mol；
（2）根據n=

m

M

知，等質量ag時，鎂和鋁的物質的量之比=

ag

24g/mol

：

ag

27g/mol

=9：8；根據Mg---2HCl、Al---3HCl知，消耗酸的物質的量之比=（9×2）：（8×3）=3：4，故答案為：9：8；3：4；
（3）混合氣體的物質的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，設CO和CO₂的物質的量分別是xmol、ymol，

x+y=1 28x+44y=36

，解得

x=0.5 y=0.5

，
二氧化碳體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，CO的質量=28g/mol×0.5mol=14g，
故答案為：11.2L；14g．

點評：本題考查了物質的量的計算，明確物質的量的有關公式并靈活運用公式解答問題是解本題關鍵，知道各個物理量之間的關系，題目難度不大．