【題目】下列反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同的是( )
A. 鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B. 氯化銨與Ba(OH)2 ·8H2O的反應(yīng)
C. 鋅片與稀硫酸反應(yīng) D. 鈉與冷水反應(yīng)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:在常溫下,苯(C6H6)為一種無色、透明的液體,毒性較高,易揮發(fā),易燃,有腐蝕性,沸點為80.1℃,難溶于水,易溶于有機溶劑,可作為有機溶劑;碘(I2)為紫黑色晶體,易升華,易凝華,熔點113.5℃,沸點184.3℃,加熱時碘升華為紫色蒸氣,冷卻后凝華成紫黑色固體。實驗室常用苯來提取碘水中的碘,具體操作如下:
①向碘的水溶液中加入萃取劑苯,轉(zhuǎn)移到分液漏斗中,塞上玻璃塞,充分振蕩放氣后(如圖1);
②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置(如圖2);
③當分液漏斗中的液體分成清晰的兩層后,經(jīng)“合適的操作”將兩層液體進行分離;
④將分離出的碘和苯的混合液轉(zhuǎn)移到儀器A中,加入少量沸石進行蒸餾以分離苯和碘(如圖3)。
請回答下列問題:
(1)分液漏斗在使用前必須進行的操作是_______;振蕩靜置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_____(填“上層”或“下層”)。
(2)步驟③中“合適的操作”的名稱是________。
(3)步驟④中采用水浴加熱而不直接加熱的原因是________________;圖3中儀器A的名稱是______;圖3中有多處明顯的錯誤:a.冷卻水進出方向錯誤.b.____________;C.___________。
(4)錐形瓶置于冰水中的目的是____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 18 g H2O中含有10NA個質(zhì)子
B. 1 mol甲苯中含有6NA個C—H鍵
C. 標準狀況下,22.4 L氨水中含有NA個NH3分子
D. 將56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗中均需要的儀器是( )
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②pH試紙的使用 ③過濾、苷舭l(fā)
A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 漏斗
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【題目】為探討濃度對化學平衡的影響,某同學對可逆反應(yīng) “2Fe3++2I-2Fe2++I2 △H<0”按下圖所示步驟進行了一系列實驗。
說明:0.005 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。
(1)實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時,才能進行實驗Ⅱ,目的是 。
(2)實驗Ⅱ中,ⅰ的現(xiàn)象是 ,該實驗證明 。
(3)實驗Ⅱ中,ⅲ的化學平衡向 移動(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”);ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺,該現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)說明化學平衡發(fā)生移動。如果前一空填“能”,則下一空不填;如果前一空填“不能”,則ⅲ的目的是 。
(4)實驗Ⅱ中,ⅱ的現(xiàn)象是 ,即能證明增大生成物濃度化學平衡發(fā)生了逆向移動。
(5)除了上圖中的方法外,若要使該可逆反應(yīng)的化學平衡逆向移動,還可以采用的方法有 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知c(NH4Cl)≤0.1 mol/L時,溶液pH>5.1。現(xiàn)用0.1 mol/L鹽酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示劑,達到滴定終點,所用鹽酸的體積為
A. 10 mL B. 5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL
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【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇____________(填字母序號)。
a.碳棒 b.鋅板 c.銅板
用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因:_________________________。
(2)圖2中,鋼閘門C做____________極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗,D為石墨塊,則D上的電極反應(yīng)式為____________,檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___________________。
(3)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的__________極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應(yīng)式為________________________。
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負極利用率降低,用化學用語解釋其原因_______________________。
(4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖4所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應(yīng)式為____________________________。
②若有2 mol H+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為____________mol。
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