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【題目】下列反應的能量變化與其他三項不相同的是(　　)

A. 鋁粉與氧化鐵的反應 B. 氯化銨與Ba(OH)2 ·8H2O的反應

C. 鋅片與稀硫酸反應 D. 鈉與冷水反應

【答案】B

【解析】試題解析：鋁粉與氧化鐵的反應屬于放熱反應；氯化銨與氫氧化鋇的反應屬于吸熱反應；鋅片與稀硫酸反應屬于放熱反應；鈉與冷水反應屬于放熱反應；B中反應的能量變化與其他三項不相同．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是（ ）
A.N
B.C
C.N和C
D.N和S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在常溫下，苯(C6H6)為一種無色、透明的液體，毒性較高，易揮發(fā)，易燃，有腐蝕性，沸點為80.1℃，難溶于水，易溶于有機溶劑，可作為有機溶劑；碘(I2)為紫黑色晶體，易升華，易凝華，熔點113.5℃，沸點184.3℃，加熱時碘升華為紫色蒸氣，冷卻后凝華成紫黑色固體。實驗室常用苯來提取碘水中的碘，具體操作如下：

①向碘的水溶液中加入萃取劑苯，轉移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振蕩放氣后(如圖1)；

②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置(如圖2)；

③當分液漏斗中的液體分成清晰的兩層后，經“合適的操作”將兩層液體進行分離；

④將分離出的碘和苯的混合液轉移到儀器A中，加入少量沸石進行蒸餾以分離苯和碘(如圖3)。

請回答下列問題：

（1）分液漏斗在使用前必須進行的操作是_______；振蕩靜置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_____(填“上層”或“下層”)。

（2）步驟③中“合適的操作”的名稱是________。

（3）步驟④中采用水浴加熱而不直接加熱的原因是________________；圖3中儀器A的名稱是______；圖3中有多處明顯的錯誤：a．冷卻水進出方向錯誤．b．____________；C．___________。

（4）錐形瓶置于冰水中的目的是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 18 g H2O中含有10NA個質子

B. 1 mol甲苯中含有6NA個C—H鍵

C. 標準狀況下，22.4 L氨水中含有NA個NH3分子

D. 將56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中均需要的儀器是(　　)

①配制一定物質的量濃度的溶液　②pH試紙的使用 ③過濾�、苷舭l(fā)

A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探討濃度對化學平衡的影響，某同學對可逆反應 “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下圖所示步驟進行了一系列實驗。

說明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。

（1）實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進行實驗Ⅱ，目的是 。

（2）實驗Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是 ，該實驗證明 。

（3）實驗Ⅱ中，ⅲ的化學平衡向 移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明化學平衡發(fā)生移動。如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是 。

（4）實驗Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是 ，即能證明增大生成物濃度化學平衡發(fā)生了逆向移動。

（5）除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應的化學平衡逆向移動，還可以采用的方法有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知c（NH4Cl）≤0.1 mol/L時，溶液pH＞5.1�，F(xiàn)用0.1 mol/L鹽酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點，所用鹽酸的體積為

A. 10 mL B. 5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（ ）
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸餾燒瓶
D.容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。

(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇____________(填字母序號)。

a．碳棒 b．鋅板 c．銅板

用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：_________________________。

(2)圖2中，鋼閘門C做____________極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為____________，檢測該電極反應產物的方法是___________________。

(3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的__________極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應式為________________________。

②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因_______________________。

(4)乙醛酸(HOOC－CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應式為____________________________。

②若有2 mol H＋通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為____________mol。

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