Question

16．鋁土礦的主要成分是Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃等．從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 濾液I的主要成分是Na₂SiO₃、NaAlO₂和NaOH
• B． 濾液III的含大量的陰離子是HCO₃^-
• C． 反應(yīng)Y的離子方程式是2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D． 濾液II中通入過量的X的目的是使AlO₂^-充分沉淀而不引進(jìn)雜質(zhì)

Answer 1

分析 鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁和二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉，則濾液Ⅰ為NaAlO₂和硅酸鈉，且含有過濾的氫氧化鈉，濾渣為氧化鐵，在濾液Ⅰ中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，進(jìn)而生成硅酸鈣沉淀，濾液Ⅱ?yàn)槠�鋁酸鈉，可通入二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁，煅燒可生成氧化鋁，以此解答該題．

解答 解：鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁和二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉，則濾液Ⅰ為NaAlO₂和硅酸鈉，且含有過濾的氫氧化鈉，濾渣為氧化鐵，在濾液Ⅰ中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，進(jìn)而生成硅酸鈣沉淀，濾液Ⅱ?yàn)槠�鋁酸鈉，可通入二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁，煅燒可生成氧化鋁，
A．由以上分析可知濾液I的主要成分是Na₂SiO₃、NaAlO₂和NaOH，故A正確；
B．在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，則濾液III的含大量的陰離子是HCO₃^-，故B正確；
C．二氧化碳過量，生成碳酸氫鈉，離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．濾液Ⅱ溶液中含有偏鋁酸鈉和氫氧化鈣，通入過量二氧化碳，可生成碳酸氫鈣，防止氫氧化鋁中混有碳酸鈣，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握分離流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)及實(shí)驗(yàn)技能的綜合應(yīng)用，題目難度不大．