1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B．20g重水中含有的電子數(shù)為10NA
C．常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+數(shù)為0.1NA

分析 A、標況下辛烷為液態(tài)；
B、求出重水的物質的量，然后根據(jù)重水中含10個電子來分析；
C、求出鐵的物質的量，然后根據(jù)鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價來分析；
D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、標況下辛烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和燃燒生成的二氧化碳分子個數(shù)，故A錯誤；
B、20g重水的物質的量為1mol，而重水中含10個電子，故1mol重水中含10NA個電子，故B正確；
C、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵失去0.2NA個電子，故C錯誤；
D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．不同溫度下，水溶液中H+的物質的量濃度和OH-的物質的量濃度的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．M點和N點對應的溶液均呈中性
B．T1℃時，P點對應溶液中，水電離出來的c（H+）可能為10-4mol•K-1或10-10mol•L-1
C．T2℃時，pH=11的NaOH溶液與pH=1的稀H2SO4等體積混合，所得溶液的pH=6
D．向某溶液中加入酸或堿，均可以使該溶液從M點轉化為N點

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12．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且能夠防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進行處理利用：

試回答：
（1）A的名稱是纖維素；
（2）寫出D的同分異構體的結構簡式CH3-O-CH3．
（3）D到E的反應類型為氧化反應，D到E的反應試劑可以為酸性KMnO4溶液．
（4）實驗室制備H后，提純H的分離方法為分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D依次處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，用最簡式表示該晶胞的空間利用率$\frac{{\sqrt{3}π}}{16}$．

（4）D元素形成的單質，其晶胞內(nèi)D原子的配位數(shù)為12，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵     ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）D元素形成的單質，既不溶于氨水也不溶于雙氧水，但溶于兩者的混合溶液．寫出該反應的離子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

下列說法中錯誤的是（　　）
A．濾液I的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B．濾液III的含大量的陰離子是HCO3-
C．反應Y的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．濾液II中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進雜質

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6．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果．《本草經(jīng)集注》中寫到“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”．“硝石”指的是（　�。�
A．Na2SO4B．KNO3C．Ca（NO3）2D．KIO3

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13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中氧原子總數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，22.4L的SO3中含3NA個氧原子
C．100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱反應，轉移的電子數(shù)為1.84NA
D．密閉的容器中，催化劑作用下0.5molN2與1.5molH2反應后得到NH3分子數(shù)一定為NA

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10．在由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、Cl?、NO3?B．K+、Na+、ClO?、SO42-
C．Al3+、Cu2+、Cl?、S2-D．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．堿性硼化釩（VB2），-空氣電池工作時反應為：4VB2+1lO2=4B203+2V205．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到 0.448L氣體（標推狀況）下列說法正確的是（　�。�
A．VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H20-22e-═V205+2B203+22H+
B．若B裝置內(nèi)液體的體積一直為200mL，則原CuS04溶液濃度為0.05 mol/L
C．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產(chǎn)生
D．外電路中電子由c電極流向VB2電極

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