4．一定條件下反應(yīng)：R2O7n-+3S2-+14H+═2R3++3S+7H2O．則R2O7n-中R的化合價是（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+6

分析 分析反應(yīng)中各元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，判斷R元素化合價．

解答 解：在反應(yīng)：R2O7n-+3S2-+14H+═2R3++3S+7H2O，設(shè)R2O7n-中R的化合價為+x，則R變價數(shù)目為：（x-3）×2；反應(yīng)中-2價硫升高為0價，化合價升高數(shù)目為：3×[0-（-2）]，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，：（x-3）×2=3×[0-（-2）]，解得x=6，
故選：D．

點(diǎn)評 本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價的代數(shù)和分析解答即可，側(cè)重考查分析計算能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）在一定條件下，容積為 10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入該密閉容器10min時有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（H2）0.003mol/（L．min）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①該反應(yīng)的△H＜0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加 2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的0.6倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）分離植物油和水的混合物的方法是（填操作名稱）分液
（2）實(shí)驗室常用加熱KClO3和MnO2的混合物的方法制備氧氣，寫出其化學(xué)方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑反應(yīng)結(jié)束后，若要回收催化劑MnO2，需經(jīng)歷的步驟是：溶解→過濾→洗滌→干燥
（3）溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)Ⅰ中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431 076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．體積為VL、密度為ρg/cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量是m．若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中，正確的是（　�。�
A．c=$\frac{ρ•w}{M}$B．c=$\frac{ρ•M}{w}$C．c=$\frac{M}{m•V}$D．c=$\frac{m}{M•V}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（　�。�
A．NaCl晶體B．液態(tài)HClC．熔融的KNO3D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．將正確答案填寫在橫線上
人體血紅蛋白分子中含有Fe2+，正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能．亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應(yīng)過程中Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)，說明亞硝酸鈉具有氧化性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中，跟150mL0.5mol/LNaCl溶液所含的氯離子物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．150mL　0.5　mol/L　MgCl2溶液B．100mL　1.0mol/L　HCl溶液
C．250mL　1.5mol/L　NaCl溶液D．300　mL　0.25mol/L　CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于碳酸，熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．
（1）寫出乙二酸的電離方程式H2C2O4?HC2O4-+H+．
（2）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（4）將一定量的乙二酸放于試管中，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中粉末變藍(lán)，F(xiàn)中粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，B的作用是證明乙二酸分解產(chǎn)生了H2O，D的作用是除去混合氣體中的CO2，乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．

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