【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對(duì)原電池形成條件,設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行如下探究。

(1)請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

鋅棒逐漸溶解,表面有氣體生成;銅棒表面無現(xiàn)象

2

兩鋅棒逐漸溶解,表面均有氣體生成;電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)

3

銅棒表面的現(xiàn)象是______________________,電流計(jì)指針___________________

①通過實(shí)驗(yàn)2和3,可得出原電池的形成條件是______________________________。

②通過實(shí)驗(yàn)1和3,可得出原電池的形成條件是______________________________

③若將3裝置中硫酸換成乙醇,電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),從而可得出原電池形成條件是___________________

(2)分別寫出實(shí)驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式:

Zn棒:______________________________。

Cu棒:______________________________

(3)實(shí)驗(yàn)3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”),反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。

【答案】有氣體生成 發(fā)生偏轉(zhuǎn) 活潑性不同的兩個(gè)電極 形成閉合回路 有電解質(zhì)溶液 Zn-2e=Zn2+ 2H+2e=H2 Cu 13

【解析】

1根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、裝置特點(diǎn)結(jié)合原電池的構(gòu)成條件原電池工作原理分析解答;

2)實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極,銅是正極,據(jù)此解答。

3)原電池中電流與電子的流向相反,根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式計(jì)算。

1實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極,銅是正極,溶液中的氫離子放電,則銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);

①實(shí)驗(yàn)23相比電極不一樣,因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個(gè)電極。

②實(shí)驗(yàn)13相比實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成閉合回路,由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。

③若將3裝置中硫酸換成乙醇,電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),由于乙醇是非電解質(zhì),硫酸是電解質(zhì),因此可得出原電池形成條件是有電解質(zhì)溶液。

2鋅是負(fù)極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),則Zn棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn2eZn2。銅是正極,溶液中的氫離子放電,則Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2eH2↑。

3)實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極,銅是正極,則電流是從Cu棒流出,反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,根據(jù)Zn2eZn2可知消耗0.2mol鋅,則Zn電極質(zhì)量減輕0.2mol×65g/mol13.0g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm—100nm)的超細(xì)粉末粒子,然后制得納米材料。下列分散質(zhì)粒子直徑具有與此相同數(shù)量級(jí)的是(

A.淀粉溶液B.泥水C.酒精D.硫酸銅溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3,他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是

A. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去

B. 能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

C. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨,請(qǐng)回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中促進(jìn)水的電離的物質(zhì)是(填序號(hào))。
(2)①②③④四種溶液中pH由大到小的順序是(填序號(hào))。
(3)將②和③等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是。
(4)25℃時(shí),將pH=13的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=12,則a:b=。
(5)將a mol/L的氨水溶液與①等體積混合后,溶液呈中性,則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中,是一種重要的食用香精,某興趣小組通過下述轉(zhuǎn)化關(guān)系研究其性質(zhì)。

(1)A的名稱為__________________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(2)C、E中官能團(tuán)名稱分別為______________、_______________

(3)①和④的反應(yīng)類型分別為______________反應(yīng)、_______________反應(yīng)。

(4)①和③兩步的化學(xué)方程式為

_____________________________。

_____________________________。

(5)C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_________________

(6)B和E的關(guān)系為(填字母代號(hào))_________。

A.同系物 B.同分異構(gòu)體 C.同素異形體 D.同位素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】
(1)I.已知:Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O,某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí),設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

①該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此V1= , V2 = , V3=;
(2)②若V4=10.0,V5=6.0,則實(shí)驗(yàn)①、③可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響。
(3)Ⅱ.利用反應(yīng):I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測(cè)定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度,現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品,配成250 mL的溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,加入指示劑,用a mol/L的碘水滴定,消耗碘水b mL,則:
①滴定應(yīng)選擇的指示劑是 , 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。
②對(duì)于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是。
A.滴定前,要用對(duì)應(yīng)裝入的溶液潤(rùn)洗滴定管和錐形瓶
B.滴定過程中,標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外,會(huì)使所測(cè)得的結(jié)果偏大
C.滴定開始時(shí)滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失,測(cè)得純度將偏小
D.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小
③樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用,回答下列問題:
(1)多氯代甲烷常作為有機(jī)溶劑,其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是。工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是。
(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一種麻醉劑,寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))。
(3)聚氯乙烯是生活中常見的塑料。工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下:
反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 ,
反應(yīng)類型為 , 反應(yīng)②的反應(yīng)類型為。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________。

(2)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。

第一電離能_____________硫;電負(fù)性_____________硫(填“>”或“<”)。

②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。

每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為______________。

3N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

上述元素的氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系如圖乙所示,沸點(diǎn):PH3<NH3,其原因是____________________;沸點(diǎn)PH3<AsH3<SbH3,其原因是_____________________________________________________

某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,該化合物的化學(xué)式為_________________。

4磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示。

圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖丁所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______________

磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為_____________________________cm

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. Pd和 Pd互為同位素 B. Pd核外有46個(gè)電子

C. Pd核內(nèi)有46個(gè)質(zhì)子 D. Pd的原子核內(nèi)有46個(gè)中子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案