【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 鐵與氯化鐵溶液:2Fe3++ Fe 3Fe2+
B. 碳酸鈣與鹽酸:CO32-+ 2H+ CO2↑+ H2O
C. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液:SiO2 + 2OH- SiO32-+ H2O
D. 銅與稀硝酸:3Cu + 8H++ 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
【答案】B
【解析】A.反應(yīng)生成氯化亞鐵,電子、電荷守恒;B.碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學式;C.反應(yīng)生成硅酸鈉和水;D.反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水。
A.鐵與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)為2Fe3++ Fe == 3Fe2+,所以A選項是正確的;
B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+ 2H+== CO2↑+ H2O+Ca2+,故B錯誤;
C.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SiO2 + 2OH-== SiO32-+ H2O,所以C選項是正確的;
D.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu + 8H++ 2NO3-== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O,故D正確。
所以本題選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當電路中通過的電子都是0.1mol時,下列說法正確的是( 。
A.溶液的質(zhì)量變化:甲減小乙增大
B.溶液pH值變化:甲減小乙增大
C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V甲=V乙
D.電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2++2e﹣=Cu,乙中負極:Mg﹣2e﹣=Mg2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得列,化學方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)在一定溫度下,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達到平衡,繼續(xù)通入Cl2,逆反應(yīng)速率_____( 填增大、減少、不變).
(2)己知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表( 亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)
化學鍵 | N≡O(shè) | Cl一Cl | Cl一N | N=O |
鍵能/kJ.mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol,則a=_______。
(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖A:
①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
②反應(yīng)開始到10min 時NO 的平均反應(yīng)速率v( NO) =________mol/(L.min).
③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C 三狀態(tài)中,NO 的轉(zhuǎn)化率最大的是___點,當n(NO)/n(Cl2)=1.5時,達到平街狀態(tài)ClNO 的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的______點。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量
B. 若該反應(yīng)中有電子得失,則可設(shè)計成原電池
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為,其熱穩(wěn)定性不如NH3
B. HS-的電子式為,是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為,是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子
D. KF的電子式為,它是易溶于水的離子化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機物的說法中,錯誤的是( )
A.油脂和蔗糖都屬于高分子化合物
B.油脂在堿性條件下水解可以用于制肥皂
C.蛋白質(zhì)水解最終能得到氨基酸
D.淀粉、纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生,并減少污染.
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為 .
(2)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見表).
溫度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅平均溶解速率 | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
當溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是 .
(3)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀.制備CuCl的離子方程式是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)
H2+F2=2HF | 在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸 |
H2+Cl2=2HCl | 光照或點燃發(fā)生反應(yīng) |
H2+Br2=2HBr | 加熱至一定溫度才能反應(yīng) |
H2+I2=2HI | 不斷加熱才能緩慢反應(yīng),生成的HI會分解 |
(1)用電子式表示HCl的形成過程_____________________________。
(2)依據(jù)上表,可以推測出:隨著原子序數(shù)的遞增,________(填字母)。
a. 單質(zhì)的熔沸點逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱
c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
(3)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com