在氯化鐵溶液中存在平衡：FeCl3＋3H2OFe（OH）3+3HCl　△Ｈ＞0。

（1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體里加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為________。

（2）在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入_______。

 

【答案】

生成紅褐色沉淀；少許濃鹽酸。

【解析】（1）FeCl3＋3H2OFe（OH）3+3HCl　△Ｈ＞0該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱FeCl3溶液，使水解平衡正向移動，得到紅褐色透明液體是Fe（OH）3膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)，加入電解質(zhì)會使膠體聚沉。故答案為生成紅褐色沉淀。（2）FeCl3＋3H2OFe（OH）3+3HCl，為防止渾濁，就要控制Fe（OH）3的產(chǎn)生，即需要抑制水解。增大H＋的濃度，能有效抑制水解。故答案為加入少量濃鹽酸。

考點：鹽類水解的應(yīng)用

點評：理解影響水解平衡的因素，并能理解膠體的制備。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞：
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗口上的小孔：
H．靜置、分層．就此實驗，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是：
CBDAHGEF
CBDAHGEF
．
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+．該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>．若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
氯氣
氯氣
．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中觀察到一些現(xiàn)象，并產(chǎn)生了相關(guān)的思考。

(1)向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，充分振蕩，溶液逐漸變淺，最后變成無色。寫出并配平溶液由棕黃色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

(2)將KI溶液換成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黃色；滴加氯水至過量，顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是                           。

(3)為證明溴單質(zhì)的氧化性強于Fe3+，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈棕黃色。為了證明棕黃色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴單質(zhì)顏色所致，應(yīng)當(dāng)采取的補充實驗是                                                     。

(4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br—被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷 題型：實驗題

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中觀察到一些現(xiàn)象，并產(chǎn)生了相關(guān)的思考。
(1)向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，充分振蕩，溶液逐漸變淺，最后變成無色。寫出并配平溶液由棕黃色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

(2)將KI溶液換成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黃色；滴加氯水至過量，顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是                           。
(3)為證明溴單質(zhì)的氧化性強于Fe3+，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈棕黃色。為了證明棕黃色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴單質(zhì)顏色所致，應(yīng)當(dāng)采取的補充實驗是                                          
(4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br—被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為                

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省岐山縣高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中：

B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：

C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞：

E．放開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗口上的小孔：

H．靜置、分層。就此實驗，完成下列填空：

正確操作步驟的順序是：                                      。

（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82‾+H2O—MnO4‾+SO42‾+H+

該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是                         。

若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                。

（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：  NaBiO3+  MnSO4+  H2SO4—  Na2SO4+  Bi2(SO4)3+  NaMnO4+  H2O

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是         

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷 題型：實驗題

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中觀察到一些現(xiàn)象，并產(chǎn)生了相關(guān)的思考。

(1)向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，充分振蕩，溶液逐漸變淺，最后變成無色。寫出并配平溶液由棕黃色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

(2)將KI溶液換成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黃色；滴加氯水至過量，顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是                            。

(3)為證明溴單質(zhì)的氧化性強于Fe3+，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈棕黃色。為了證明棕黃色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴單質(zhì)顏色所致，應(yīng)當(dāng)采取的補充實驗是                                                      。

(4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br—被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為                 。

 

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