18．根據(jù)下列事實(shí)所作的結(jié)論，正確的是（　�。�
編號(hào)事實(shí)結(jié)論
A甲、乙兩種有機(jī)物具有相同相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)甲和乙一定是同分異構(gòu)體
B質(zhì)量相同的甲、乙兩種烴完全燃燒時(shí)產(chǎn)生質(zhì)量相同的水甲、乙兩種分子一定是同分異構(gòu)體
C致冷劑氟里昂（二氯二氟甲烷）不存在同分異構(gòu)體甲烷分子為正四面體構(gòu)型
D將C2H5Br與NaOH醇溶液共熱后的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去使KMnO4褪色的一定是C2H4
A．AB．BC．CD．D

分析 A．甲、乙兩種有機(jī)物具有相同相對(duì)分子質(zhì)量，分子式不一定相同；
B．含氫量與分子中氫原子個(gè)數(shù)無關(guān)；
C．CCl2F2相當(dāng)于二氯甲烷中的氫原子被氟原子取代；
D．醇能使酸性KMnO4溶液褪色．

解答 解：A．甲、乙兩種有機(jī)物具有相同相對(duì)分子質(zhì)量，分子式不一定相同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機(jī)物完全燃燒時(shí)產(chǎn)生質(zhì)量相同的水說明含氫量相等，與分子中氫原子個(gè)數(shù)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．CCl2F2相當(dāng)于二氯甲烷中的氫原子被氟原子取代，結(jié)構(gòu)相同，故C正確；
D．醇能使酸性KMnO4溶液褪色，無法確定是醇還是C2H4使其褪色，故D錯(cuò)誤．故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體和有機(jī)物的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某有機(jī)物X的分子式為C4H8O2，X在酸性條件下與水反應(yīng)，生成兩種有機(jī)物Y和Z，Y在銅催化下被氧化為W，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）X中所含的官能團(tuán)是：酯基（填名稱）．
（2）寫出所有符合題意的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3．
（3）若Y和Z含有相同的碳原子數(shù)，回答下列問題：
①Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應(yīng)的方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
②W與新制銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)．
（4）X的某種同分異構(gòu)體能使石蕊試液變紅色，滿足該條件的同分異構(gòu)體有2種，其官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，用途非常廣泛．
（1）工業(yè)上可以使用CO和H2反應(yīng)生成甲醇（液體）．H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-282.8kJ/mol，甲醇的燃燒熱為 726.51kJ/mol，則由CO和H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.89kJ/mol；
（2）一定溫度下，在2L的密閉容器中投入1mol CO 和3mol H2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇（氣體）．2min后達(dá)反應(yīng)限度，測(cè)得壓強(qiáng)是反應(yīng)前的70%，則用甲醇表示的反應(yīng)速率為0.15mol/（L．min）．
下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到限度的有CE．
A．混合氣體密度不改變
B．單位時(shí)間生成0.1mol CH3OH，同時(shí)消耗0.1mol CO
C．混合氣體平均分子量不變
D．氣體總體積不變
E．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
改變條件，能否使反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，體系壓強(qiáng)為初始?jí)簭?qiáng)的40%？（填“能”或“不能”，并簡(jiǎn)要說明原因）不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)CO完全反應(yīng)時(shí)，壓強(qiáng)為反應(yīng)前的50%，因此不可能達(dá)到40%．
（3）甲醇與鈉反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，寫出甲醇鈉的電子式：Na+[]-．
（4）科學(xué)家研制了以甲醇為燃料的燃料電池，若電解質(zhì)為KOH，則電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成2mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）11k J的熱量．此反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．物質(zhì)具有的能量越低（填”高”或”低”）越穩(wěn)定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．開發(fā)核能、太陽能、氫能等新能源，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
B．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
C．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能
D．針對(duì)節(jié)能減排需要大力建設(shè)火力發(fā)電站

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中，通過一步反應(yīng)就可以直接完成的是（　　）
A．Al2O3→Al（OH）3B．CaCO3→Ca（OH）2C．CH3CH2OH→CH3CHOD．CO→Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．18℃時(shí)，H2A（酸）：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）酸根離子的濃度：c （A2-）＞c （B2-）；
（2）溶液的導(dǎo)電能力：H2A＞H2B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：1s22s22p63s2．
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照?qǐng)D中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置．
（4）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案