Question

【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內只有一個質子；A與C、B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。

請回答下列問題：

（1）由上述元素組成的下列物質中屬于非電解質的是________(填字母)。

A．C2B2 B．DB2 C．E2 D．C2DB3

（2）D元素在元素周期表中的位置為_______________________________；化合物C2B中兩種離子的半徑大小關系為________ ＞ ________(填離子符號)。_____________

（3）實驗室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。

實驗中應選用的裝置為( ) → ( ) → ( ) → ( ) (按由左到右的連接順序填寫)；___________

（4）試用電子式表示C2D的形成過程：___________________________________

Answer 1

【答案】 B 第三周期ⅥA族 O2－ > Na＋ AFEB

【解析】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A元素原子核內只有1個質子，則A為H；A與C，B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍，C應為Na，設B的原子序數(shù)為x，D的原子序數(shù)為x+8，則2×（1+11）=x+x+8，解得x=8，則B為O，D為S，E為Cl；

（1）H2O、HCl、Na2SO3均為化合物，均可發(fā)生電離，而SO2本身不能電離，則只有B為非電解質；正確選項B。

（2）D為S，位于第3周期ⅥA族，化合物CBA為NaOH，含離子鍵、共價鍵；C2B中離子具有相同電子排布，原子序數(shù)大離子半徑小，離子半徑為O2﹣＞Na+；正確答案：第三周期ⅥA族 ； O2－ > Na＋。

（3）裝置制取并收集純凈干燥的Cl2氣體，選擇濃鹽酸與二氧化錳加熱制備，飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸干燥，最后收集及尾氣處理，則儀器連接順序為AFEB；正確答案：AFEB。

（4）硫化鈉為離子化合物，其形成過程為：；正確答案：。