【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是

A. Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大

B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低

C. XM兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

【答案】D

【解析】試題分析:同周期從左到右原子半徑減小,同主族元素從上而下原子半徑增大,故前7種元素處于第二周期,后7中元素處于第三周期,由原子序數(shù)可知,X為氧元素,Y為鈉元素,Z為鋁元素,M為硅元素,N為硫元素,N為氯元素。AZ、N兩種元素的離子分別為鈉離子和氯離子,最外層電子數(shù)相同,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑鈉離子小于氯離子,A錯(cuò)誤;B、非金屬性氧大于氯,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性水大于氯化氫,B錯(cuò)誤;C、由XM兩種元素組成的化合物是二氧化硅,能與氫氟酸反應(yīng),C錯(cuò)誤;D、氧化鋁是良性氧化物,能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁算鈉,能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,D正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)固體正鹽A, 可以發(fā)生如右圖所示反應(yīng),其中E、I為中學(xué)常見(jiàn)的兩強(qiáng)酸,則:

①A為_____________;

②F G的化學(xué)方程式為______________________;

③Fe與少量I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

④若CO2氣體中混有少量C,欲除去C時(shí),最好選用_______試劑;

(2)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等;卮鹣铝袉(wèn)題:

① 鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第_____周期,第____族;

② PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

③ PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為______________;

④ PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0% (即)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO,計(jì)算x的值和m :n的值x=_______;m :n=________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別稱取2.39g(NH42SO4和NH4Cl固體混合物兩份.
(1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖.混合物中n[(NH42SO4]:n(NH4Cl)為
(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中c(Cl=(溶液體積變化忽略不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在氧化還原反應(yīng)中3S +6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O,被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)之比為

A. 12 B. 21 C. 32 D. 23

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān),目我國(guó)通過(guò)檢測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來(lái)計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI),SO2、NO2、和CO是其中3項(xiàng)中的污染物.
(1)上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有(填化學(xué)式).
(2)處理酸雨市場(chǎng)采用NaClO2溶液作為吸收劑,可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,其中脫硫反應(yīng)ClO2+2SO322SO42+Cl , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為;
(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示,寫(xiě)出電極A的電極方程式 , 當(dāng)標(biāo)況下有4.48L被處理時(shí),通過(guò)電極B的電子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下,XH是固體,其中X屬于離子化合物,1 mol X分解得到A、B、C的物質(zhì)的量之比為1 : 1 : 2 ; BG是液體,其余均為氣體。

試解答下列各題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X________,B________,G______________

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

C+D→E:______________

A→D:______________

G + H→A+F:______________

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

G+Cu→E:______________

(4)工業(yè)上合成C,合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子;AC、BD分別同主族;B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________(填字母)。

A.C2B2 B.DB2 C.E2 D.C2DB3

(2)D元素在元素周期表中的位置為_______________________________;化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為________ > ________(填離子符號(hào))。_____________

(3)實(shí)驗(yàn)室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。

實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的裝置為( ) → ( ) → ( ) → ( ) (按由左到右的連接順序填寫(xiě));___________

(4)試用電子式表示C2D的形成過(guò)程:___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是(
A.(CH33COH的名稱:2,2二甲基乙醇
B.乙醛的結(jié)構(gòu)式:CH3CHO
C.CH4分子的比例模型:
D.丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CHCH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2),放入100mL濃度的H2SO4溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示,求:
(1)原溶液中c(H2SO4)= mol/L
(2)若a=2.3mL,計(jì)算各組分的質(zhì)量:
m(Al2O3)= g;m(Fe2O3)= g;
(3)計(jì)算a值的取值范圍: 。糰<

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