Question

根據(jù)雜化軌道理論，指出下列分子中心原子采取的雜化軌道類型及空間構(gòu)型．
分子     雜化軌道類型    空間構(gòu)型
①CH₄

 

、

 

；
②C₂H₄

 

、

 

；
③C₂H₂

 

、

 

，其中σ鍵與π鍵數(shù)之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型及原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①CH₄中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+

1

2

×（4-4×1）=4且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用sp³雜化，其空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：sp³；正四面體；
②C₂H₄中每個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用sp²雜化，且平面結(jié)構(gòu)，故答案為：sp²；平面形；
③乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，每個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，該反應(yīng)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)=3：2，故答案為：sp；直線形；3：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論解答即可，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，知道其表達(dá)式中各個(gè)字母的含義，題目難度不大．