Question

下列關于實驗現(xiàn)象的描述不 正確的是（　�。�

• A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
• B、用鋅片作負極，鐵片作正極，稀硫酸為電解質溶液一段時間后，溶液PH增大
• C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
• D、銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩海輪腐蝕

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,金屬的電化學腐蝕與防護

專題：電化學專題

分析：A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，該裝置構成原電池，鐵易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子放電；
B．Zn、Fe和稀硫酸構成的原電池中，鋅作負極、鐵作正極，正極上氫離子放電；
C．銅和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵；
D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護．

解答： 解：A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，該裝置構成原電池，鐵易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，所以銅片上生成氣泡，故A正確；
B．Zn、Fe和稀硫酸構成的原電池中，鋅作負極、鐵作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，導致溶液中氫離子濃度減小，所以其pH增大，故B正確；
C．鐵的金屬性活動性順序大于銅，所以銅不能置換鐵，銅和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，故C錯誤；
D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，鐵、銅和海水構成的原電池中，鐵易失電子作負極，所以加速被腐蝕，故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法及正負極上發(fā)生的電極反應即可解答，會根據原電池原理分析金屬的腐蝕與防護，題目難度不大．