Question

下表是周期表中的一部分：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C		F	H

根據(jù)A-H在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）A-H四種元素，原子半徑最小的是

 

；
（2）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物為

 

，呈

 

性；（填“酸”或“堿”）
（4）H的最高價(jià)氧化物的水化物為

 

，呈

 

性；（填“酸”或“堿”）

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S元素，
（1）原子的電子層數(shù)越少其原子半徑越小，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
（2）B元素為Na元素，Na原子核外有3個(gè)電子層、最外層有1個(gè)電子，據(jù)此畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH；
（4）H的最高價(jià)氧化物的水化物是H₂SO₄．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S元素，
（1）原子的電子層數(shù)越少其原子半徑越小，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素中，原子半徑最小的是H元素，
故答案為：H；
（2）B元素為Na元素，Na原子核外有3個(gè)電子層、最外層有1個(gè)電子，鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH在水溶液里電離出的陰離子全部是氫氧根離子，所以NaOH為堿，具有堿性，故答案為：NaOH；堿；
（4）H的最高價(jià)氧化物的水化物是H₂SO₄，硫酸在水溶液里電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，則硫酸為酸，具有酸性，故答案為：H₂SO₄；酸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素在周期表中結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，題目難度不大．