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近年來，有科學家在研究利用發(fā)電廠產生的SO2制成原電池，其電池反應方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．
（1）寫出電極反應：負極反應式為：
 
；正極反應式為：
 
．
（2）使用這種方法處理發(fā)電廠廢氣中SO2的優(yōu)點是
 
．
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：（1）電池反應方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，依據(jù)原電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，結合元素化合價變化分析判斷；
（2）依據(jù)反應產物和過程分析該方法處理發(fā)電廠廢氣中SO2的優(yōu)點．
解答： 解：（1）利用發(fā)電廠產生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，原電池反應是負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，依據(jù)元素化合價變化可知，二氧化硫中硫元素化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應，過程中，將SO2通入電池的負極，電極反應為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；正極上氧氣得電子生成水，其電極方程為：O2+4H++4e-=2H2O；
故答案為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；O2+4H++4e-=2H2O；
（2）此方法的優(yōu)點是污染小，生成產物可以循環(huán)利用，可以減少環(huán)境污染，又能在回收過程中獲得電能；
故答案為：利用上述電池，可以在回收二氧化硫的同時得到副產品H2SO4，減少環(huán)境污染，又能在回收過程中獲得電能．
點評：本題考查了原電池原理的應用和環(huán)保知識，側重于考查電極方程式的書寫，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　�。�
A、金屬鎂與稀醋酸反應：有氣泡逸出     Mg+2H+═Mg2++H2↑
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成    Ba2++SO
 
2-
4
═BaSO4↓
C、少量金屬鈉加到冷水中：有氣泡逸出：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀產生   2HCO
 
-
3
+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO
 
2-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

請?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻祝?br />
物質 CO2 H2SO4
質量/g 4.9
物質的量/mol
標準狀況下的體積/L 6.72 ------
分子個數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

四瓶失去標簽的無色液體：65%酒精，福爾馬林，蟻酸和乙酸．只使用一種試劑A鑒別它們，其鑒別過程如下所示，在方格中填寫原物質的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，x mol A氣體和y mol B氣體，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），平衡時混合氣體總的物質的量為4mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?.8倍，A的轉化率為50%．求平衡混合氣體中C的體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
 
，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
 
（填“a：一定增大”、“b：一定減小”或“c：可能增大也可能減小”----用字母填空）
（2）Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），該反應的平衡常數(shù)K的表達式為 K=
 
；當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
 
移動（“向左”、“向右”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G
3 B C F H
根據(jù)A-H在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）A-H四種元素，原子半徑最小的是
 
；
（2）B元素的原子結構示意圖為
 
；
（3）B的最高價氧化物的水化物為
 
，呈
 
性；（填“酸”或“堿”）
（4）H的最高價氧化物的水化物為
 
，呈
 
性；（填“酸”或“堿”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于周期表中第VIIA族．
（1）4種元素中電負性最小的基態(tài)原子的價電子排布式是
 
．
（2）氯元素可廣泛存在于無機物和有機物中．二氯丙烯（CH3-CH=CCl2）是丙烯分子中碳原子上連接的兩個氫原子被兩個氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是
 
，氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產鋁的助熔劑，其晶體不導電，但熔融時能導電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在
 
（填選項）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（4）氰[（CN）2]是一種分子構型和化學性質與鹵素單質很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個氰分子中含有
 
個π鍵．

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