【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.加碘食鹽
B.鉛筆芯
C.過氧化氫
D.黃河啤酒

【答案】C
【解析】解：A、加碘食鹽中有氯化鈉和碘酸鉀等物質(zhì)，屬于混合物，故選項錯誤；B、鉛筆芯是石墨、粘土等組合而成，屬于混合物，故選項錯誤；
C、過氧化氫屬于純凈物中的氧化物，故選項正確；
D、黃河啤酒屬于混合物，故選項錯誤；
故選C
【考點精析】關于本題考查的純凈物和混合物的判別，需要了解純凈物是由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì).它包括單質(zhì)和化合物.混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．混合物也可以由單質(zhì)組成，如氫氣和氧氣在一起，就是由單質(zhì)組成的混合物．總之混合物里至少有兩種或兩種以上的物質(zhì)才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現(xiàn)______________（填“能”或“不能”）

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________________。

②洗滌含SO2的煙氣。

（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；

（2）計算上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=__________________；若T1＜T2，則該反應的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________；

【答案】 4 D 不能 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1 BD C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) 4 < 80%

【解析】（1）根據(jù)表格提供的離子可知，NH4＋ 水解導致試樣溶液呈酸性，再根據(jù)電荷守恒可知，c(K＋)+c(NH4＋ )+c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO42-)+c(Cl－)+c(NO3-)，將表格中的數(shù)據(jù)代入得H+離子濃度為10-4，則PH值為4。

（2）①在恒容密閉容器中，混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，混合氣體的密度也始終不變，密度不能作為達到平衡狀態(tài)的判據(jù)，A項錯誤；該反應是氣體體積不變的可逆反應，根據(jù)M=質(zhì)量/n，則混合氣體的平均分子量始終不變，不能作為達到平衡的判據(jù)，B項錯誤；N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2不能說明反應各物質(zhì)的濃度保持不變，C項錯誤；氧氣的百分含量不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，D項正確；答案選D。

②化學反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)是一個熵減、吸熱的反應，則△H-T△S>0，所以該設想不能實現(xiàn)。

（3）已知：①H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1、②C(s)+1/2O2(g) =CO(g) △H =-110.5kJ·mol-1，利用蓋斯定律，將②-①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（-110.51kJmol-1）-（-241.81kJmol-1）=+13l.3 kJmol-1，所以焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1 。

（4）可逆反應達化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率不再變化，A項錯誤；該物質(zhì)的濃度在化學平衡時保持不變，所以K不再變化，B項正確；對于恒容容器而言，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，C項錯誤；平衡時NO的質(zhì)量分數(shù)不再改變，D項正確，答案選BD。

（5）①由表中數(shù)據(jù)可知，C、NO、E、F的化學計量數(shù)之比為0.040：0.080：0.040：0.040 =1：2：1：1，反應中C被氧化，結(jié)合原子守恒可知，生成物為N2與CO2，且該反應為可逆反應，則反應方程式為C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)。

②從表中數(shù)據(jù)可知T1℃時的平衡濃度c(NO)=0.004mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.008 mol/L，則T1℃時該反應的平衡常數(shù)為K1=（0.008×0.008）÷(0.004×0.004)=4從T1到T2，NO的濃度增大，說明平衡逆向移動，若T1＜T2，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則該反應的正向為放熱反應，則△H < 0。

③在T1時，K=4，設NO的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)三段式解答：

C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)

起始濃度 0.04 0 0

變化濃度 0.04x 0.02x 0.02x

平衡濃度 0.04-0.04x 0.02x 0.02x

K=[0.02x×0.02x]÷[(0.04-0.04x)×(0.04-0.04x)=4，解得x=0.8，即達到新的平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為80%。

【題型】填空題
【結(jié)束】
10

【題目】鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解。請回答下列問題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有_________；

（2）請結(jié)合化學用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理_______________。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是____________。

（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式是___________________________________。

（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取無色濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用______________________（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________，若用去了30.00mL FeC13溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索，以解決氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應用廣泛�，F(xiàn)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）酸溶所涉及反應的離子方程式為_________________________________________、_________________________________________________________。

（2）加入H2O2氧化的作用是_________________，濾渣2的成分是___________(填化學式)。

（3）煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸

②C裝置的作用是______________________，D中收集的氣體可以是 _______(填化學式)。

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是

A．用碘酒區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液

B．用AgNO3溶液區(qū)分NaCl與KCl溶液

C．用澄清石灰水區(qū)分CO與CO2氣體

D．用石蕊試液區(qū)分稀H2SO4與NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用合成氣（主要成分為CO2、H2、CO）在催化劑作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。

（1）CO2的電子式是________。

（2）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 = －90.77 kJ/mol

CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = ＋41.19 kJ/mol

則CO2與H2反應制備CH3OH(g)的熱化學方程式是________。

（3）向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下同時反應制備CH3OH(g)。測得H2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表所示。

（注：T5時，H2轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應是________（填“I”“II”或“III”）。

②T3時，反應I的v(正)________v(逆)（填“>”“<”或“=”）。

③溫度為T5時，該反應的平衡常數(shù)K=________。

（4）甲醇合成甲醚的反應為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，反應過程中存在副反應2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反應過程中的能量變化如圖所示：

①反應速率較快的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是________。

②根據(jù)反應原理，分析增大壓強對合成甲醚的影響________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】功能高分子I的一種合成路線如下，其中D能與Na反應生成H2，且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。

已知：

回答下列問題：

（1）A的名稱為________，試劑a為________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）F中的官能團名稱為________。

（4）上述①~⑧的反應中，不屬于取代反應的是________（填數(shù)字編號）。寫出反應⑦的化學方程式________。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上有氨基（—NH2） ②能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（6）參照上述合成路線，以1-丁烯為原料（無機試劑任選），設計制備乳酸()的合成路線________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象和結(jié)論都正確，且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下，質(zhì)量和形狀相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應

前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應更加劇烈

其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快

B

某食鹽溶液中加入淀粉溶液

溶液不變藍

該食鹽樣品中一定不含KIO3

C

SO2通入BaCl2 溶液，然后滴入稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀不溶解

所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4

D

將少量大理石粉未加入1.0mol/L的NH4Cl 溶液中

產(chǎn)生氣體，粉末溶解

NH4Cl水解使溶液呈酸性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。

（2）B的單質(zhì)可用來制“84”消毒液的主要成分，寫出反應的離子方程式_____________。

（3）用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強弱的方法（必要時可用方程式，至少一條）：________________。

（4）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程___________________。

（5）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其與水反應的化學方程式為________。

（6）F分子中含有4個原子，既有極性鍵又有非極性鍵，其電子式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鐵、硒、鈷、磷及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：

（1）鐵離子(Fe3+)最外層電子排布式為______，其核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是____________________________________。

（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性從大到小的順序為________(用元素符號表示)。

（3）Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑，Na3[Co(NO2)6]中存在的化學鍵有__________。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如下左圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為______，其中心原子雜化軌道類型為__________，B為________。

（5）磷化鋁晶胞如圖所示，A1原子的配位數(shù)為________，若兩個鋁原子之間的最近距離為d pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值， 則磷化鋁晶體的密度ρ=_________g/cm3。

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