【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下，質(zhì)量和形狀相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)

前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈

其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

B

某食鹽溶液中加入淀粉溶液

溶液不變藍(lán)

該食鹽樣品中一定不含KIO3

C

SO2通入BaCl2 溶液，然后滴入稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀不溶解

所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4

D

將少量大理石粉未加入1.0mol/L的NH4Cl 溶液中

產(chǎn)生氣體，粉末溶解

NH4Cl水解使溶液呈酸性

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】Al片和稀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無色氣體NO,但濃與Al片發(fā)生鈍化,無紅棕色氣體,現(xiàn)象不合理,A錯誤； 碘能遇淀粉溶液變藍(lán)色，而IO3-不能使淀粉溶液變藍(lán)色，所以上述推理不正確，B錯誤；SO2通入BaCl2溶液不反應(yīng)，加入硝酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將二氧化硫氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，C錯誤；1.0mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+水解產(chǎn)生氫離子，大理石粉未與氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，粉末溶解，D正確；正確選項D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是

A.觀察外觀B.丁達(dá)爾現(xiàn)象C.布朗運動D.加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25°C時，如圖燒杯中各盛有50mL的溶液．
（1）甲溶液PH=；
（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的PH丙溶液的PH（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞7，所得溶液中離子濃度大小順序是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.加碘食鹽
B.鉛筆芯
C.過氧化氫
D.黃河啤酒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C. 圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應(yīng)氨水

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Sn 元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl4可用作媒染劑和催化劑，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫在300℃反應(yīng)制備SnCl4。SnCl4 極易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

Sn

銀白色固體

232

2260

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

用下列裝置合成四氯化錫(夾持裝置略)。注:在儀器3 中各加入0.6 mL濃硫酸，實驗操作如下:

I.把干燥的儀器按圖示裝置連接好，在儀器1中加入B mL濃鹽酸，在儀器2中加入2.0g KMnO4，在儀器5中加入2～3顆Sn粒；

II.打開活塞，讓鹽酸流下，均勻產(chǎn)生Cl2并充滿整套裝置，然后加熱Sn粒，將生成的SnCl4收集在儀器6中；

III.Sn粒反應(yīng)完畢后，停止加熱，同時停止滴加鹽酸，取下儀器6，迅速蓋好蓋子。

請回答:

(1)寫出儀券2中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。

(2)下列說法不正確的是______。

A.裝置連接好，加入藥品前要檢查裝置的氣密性

B.產(chǎn)生的Cl2先充滿整套裝置，這步操作不可以省略

C.操作中應(yīng)控制鹽酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢

D.儀器6 可用冰水浴冷卻，也可以自然冷卻

(3)儀器7 放的試劑是_______________________，作用是___________________、__________________。

(4)SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)除生成白色SnO2·xH2O固體，還可以看到___________________現(xiàn)象，化學(xué)方程式為___________________________________。

(5)經(jīng)測定產(chǎn)品中含有少量的SnCl2,可能的原因___________( 用化學(xué)方程式表示)。

(6)產(chǎn)品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法:取0.400 g產(chǎn)品溶于50 mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00 mL，反應(yīng)原理為:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl==3SnCl4+ KI+ 3H2O，判斷滴定終點的依據(jù)為______________________________，產(chǎn)品的純 度為___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用___________（填序號）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．燒堿固體

(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的______（填序號）裝置，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是________。

備選裝置（其中水中含酚酞溶液）

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_________試劑的洗氣瓶；

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應(yīng)盛放______溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2 ， 1g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：
①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是（圖1）（填字母）．

②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖2所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為 ．

（3）C（s）與H2（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H= ．
（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是（填字母）．
A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2 ， 并放出熱量
B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）
D.將固態(tài)碳合成為C60 ， 以C60作為燃料
（5）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1 ， 若在溫度相同、容積均為2L的3個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時如表：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO、2mol H2

1mol CH3OH

2mol CO、4mol H2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1=0.25

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①下列不能說明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ．
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH） B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 E．容器的壓強不變
②下列說法正確的是 ．
A．c1=c2 B．Q1=Q2 C．K1=K2 D．α2+α3＜100%
③如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖（圖3）：

各階段的平衡常數(shù)如表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

t7～t8

K4

K5

K6

K7

K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為（填“＞”、“＜”或“=”）．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案