【題目】氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　　)

A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價為+3

D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g

【答案】B

【解析】

A、由反應(yīng)方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價反應(yīng)前后沒有變化，N的化合價由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯誤；

B、N的化合價由0→-3，每生成1mol AlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，B正確；

C、AlN中氮元素的化合價為-3，C錯誤；

D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol-1，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應(yīng)的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( ）

A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

B．工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的

C．Fe(SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.2KMnO4 +16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

C.Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

D.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：

① WX + H2O + CO2↑
② Z + CO2 → X + O2

③ Z + H2O → Y + O2↑
④ X + Ca(OH)2 → Y+ CaCO3↓

試回答下列問題：

(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W_____________，X_____________，Y_____________，Z_____________。

(2)以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填反應(yīng)序號）。在反應(yīng)③中氧化劑是___________________（寫化學(xué)式），還原劑是_____________（寫化學(xué)式），寫出反應(yīng)②化學(xué)方程式并雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目_______________________________________。

(3)若④反應(yīng)在溶液中進行，寫出其離子方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.MgO的晶格能大于CaO

B.干冰和SiO2的晶體類型相同

C.DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈通過氫鍵相互結(jié)合

D.如圖所示的晶胞的化學(xué)式為KZnF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時的溫度為1000℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下

下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是

A. 實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

B. 可用酒精萃取碘水中的I2

C. 沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分

D. 含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)

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