【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( ）

A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

B．工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的

C．Fe(SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

【答案】A

【解析】

試題分析：A．可逆反應為H2(g）+I2(g）2HI(g），增大壓強I2的濃度增大，顏色加深，反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強平衡不移動，顏色加深是體積改變的原因，不能用用勒夏特列原理解釋，故A選；B．合成氨的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向元素，不利于合成氨生產(chǎn)，但在較高溫度下反應速率較大，則合成氨在較高溫度下進行不能用平衡移動原理解釋，故B不選；C．Fe(SCN）3溶液中存在Fe(SCN）3Fe3++3SCN-，加入固體KSCN，SCN-濃度增大，平衡逆向移動，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．催化劑只改變反應速率不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故D不選；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)物質轉化的框圖答題：

（1）按官能團分類，X所屬類別是_________________________。

（2）反應①所屬反應類型為___________________________。

（3）寫出反應①、②的化學反應方程式：①______________________；②_____________。

（4）有機物Y核磁共振氫譜顯示有兩組峰，其結構簡式為_______________。

（5）已知：乙烯和1,3—丁二烯在催化劑作用下可發(fā)生反應：。現(xiàn)以X和1,3－丁二烯為原料在催化劑作用下反應，生成的有機物的結構簡式為（用鍵線式表示）_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

步驟一：仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

步驟二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。

（2）實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。

（3）原溶液中H+物質的量濃度為_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為_____________。

（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，當生成的沉淀質量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X是某種藥物的主要成分，工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下(部分反應物、反應條件略去)：

已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：RCOO R′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烴基)。

（1）反應①所需的試劑是_______，反應②的反應類型是_________。

（2）B中含氧官能團的名稱是________；反應④的產(chǎn)物除了X以外，另一種產(chǎn)物的名稱是________。

（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為____________。

（4）反應③的化學方程式為_______________________。

（5）E的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的有機物結構簡式________。

Ⅰ.苯環(huán)上一氯代物只有一種

Ⅱ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

Ⅲ.能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

（6）已知：①；②當苯環(huán)上已有一個“—CH3”或“—Cl”時，新引入的取代基一般在它的鄰位或對位；當苯環(huán)上已有一個“—NO2”或“—COOH”時，新引入的取代基一般在它的間位。請寫出以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖(無機試劑任用)____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：

①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應產(chǎn)物之一是KIO3)

②碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；

③反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱

④冷卻，過濾得KI粗溶液。

(1)儀器a的名稱_________；

(2)A中制取H2S氣體的化學方程式___________；

(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；

①干燥H2S氣體 ②除HCl氣體

(4)D中盛放的試劑是__________；

(5)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是_____________；

(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)/K

10

9

1

0.6

試回答下列問題：

（1）上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）830℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有______(選填字母).

A

B

C

D

n(CO2)/mol

3

2.4

3.2

1

n(H2)/mol

2

1.5

2.5

1

n(CO)/mol

1

2

3.5

0.5

n(H2O)/mol

5

2

2

2

（4）在830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，H2(g)的體積分數(shù)是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

I．已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下

化學鍵

C=O

C—O

C—H

H—H

O—H

鍵能/kJ·mol-1

745

351

415

436

462

則CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1

II．將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

（1）該反應化學平衡常數(shù)表達式K = __________。

（2）已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如圖所示：

①該反應的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。

②若溫度不變，減小反應投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質的量之比

（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示：

P1

P2

P3

I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2

0.10 mol

0.04 mol

0.02 mol

II．1.0 mol CO22

X1

Y1

Z1

III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O

X2

Y2

Z2

①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；

②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如下圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

B. d為鋅塊，鐵片上電極反應為2H＋＋2e－==H2↑

C. d為石墨，鐵片腐蝕加快

D. d為石墨，石墨上電極反應為O2＋2H2O＋4e－==4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質發(fā)生化學變化時，下列認識錯誤的是

A.一定有新的物質生成B.必然發(fā)生舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成

C.原子的數(shù)目可能有變化D.必然伴隨著能量的變化

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