某廢液中含有等離子，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，將變?yōu)锳g而分離出來，把還原成銅，同時(shí)需制出綠礬晶體．簡述實(shí)驗(yàn)步驟(可列表說明)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子．某廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn)，且得到了純度較高的鎳粉．
Ⅰ．廢液組成：
金屬元素 Ni Mn Co Fe Cu Zn
濃度（g?L-1） 45 15 7.5 ≤0.1 ≤0.05 ≤0.05
Ⅱ．處理方案：
步驟1：調(diào)節(jié)pH：向強(qiáng)酸性溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到2．
此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和Na2CO3溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH的原因可能是
 
．
步驟2：除去Mn2+、Co2+離子：在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過濾．
①M(fèi)n2+反應(yīng)生成MnO2同時(shí)放出CO2，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②Co2+反應(yīng)生成Co（OH）3沉淀同時(shí)放出CO2，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
 
；
Ni2+可反應(yīng)生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3沉淀，寫出Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3的離子方程式：
 
．
③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是
 
．
步驟3：回收鎳以鉛片為陽極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳粉．電解過程中電流效率與pH的關(guān)系如圖，分析圖表，回答下列問題：
①pH較低時(shí)，電流效率低的原因可能是：
 
．
②電解的最佳pH范圍是：
 
（填序號(hào)）．
A．3.0～3.5       B．3.5～4.0    C．4.0～4.5       D．4.5～5.0．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省佛山市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)某同學(xué)現(xiàn)要對(duì)一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3- 、Cu2+ 、Cl—等離子中的若干種。經(jīng)觀察知：溶液無色、澄清。然后他又作了如下的分析：

① 取少量溶液，用PH試紙檢驗(yàn)，得PH=1 可知該溶液有強(qiáng)酸性

② 重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2檢驗(yàn)該溶液，有白色沉淀生成.

③ 將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結(jié)果又有白色沉淀生成

可得出結(jié)論：原溶液中一定有___________離子；

一定沒有               離子；可能有 __________離子

寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式:_____________________________

寫出步驟③的離子反應(yīng)方程式:_____________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子．某廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn)，且得到了純度較高的鎳粉．
Ⅰ．廢液組成：
金屬元素NiMnCoFeCuZn
濃度（g?L-1）45157.5≤0.1≤0.05≤0.05
Ⅱ．處理方案：
步驟1：調(diào)節(jié)pH：向強(qiáng)酸性溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到2．
此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和Na2CO3溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH的原因可能是________．
步驟2：除去Mn2+、Co2+離子：在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過濾．
①M(fèi)n2+反應(yīng)生成MnO2同時(shí)放出CO2，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________．
②Co2+反應(yīng)生成Co（OH）3沉淀同時(shí)放出CO2，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________；
Ni2+可反應(yīng)生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3沉淀，寫出Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3的離子方程式：________．
③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是________．
步驟3：回收鎳以鉛片為陽極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳粉．電解過程中電流效率與pH的關(guān)系如圖，分析圖表，回答下列問題：
①pH較低時(shí)，電流效率低的原因可能是：________．
②電解的最佳pH范圍是：________（填序號(hào)）．
A．3.0～3.5　　　 B．3.5～4.0　 C．4.0～4.5　　　 D．4.5～5.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。檢測(cè)某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等離子。試分析回答下列問題：

（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是          （填序號(hào)）；

A．SO      B．NO      C．Cl      D．CO

（2）為檢測(cè)廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來。

①首先向廢水中加入足量的試劑         ，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是：                                    ；

②過濾，向?yàn)V液中通入足量CO2，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌干燥、稱量。

（3）今要回收金屬銀，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，（用文字?jǐn)⑹觯?u>或寫出有關(guān)主要的離子反應(yīng)方程式）：

                                                                    

                                                                。

（4）右圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，

金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：

Ksp[Fe(OH)3]____   Ksp[Mg(OH)2] （填“＞”、“＝”、“＜”）；

  如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是：

_________                                                       

_____________________________________                         。

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