12．下列對生活中有關(guān)化學問題的分析不正確的是（　�。�
A．鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素，屬于常量元素
B．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各種廢塑料制品造成的污染
C．具有強吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的雜質(zhì)，并能對水進行消毒
D．青霉素等抗生素對某些微生物有抑制或殺滅作用，但對人體細胞的毒性很低

分析 A．根據(jù)常量元素和微量元素的分類依據(jù)回答，在人體內(nèi)含量超過0.01%的為常量元素；
B．廢氣塑料可導致白色污染；
C．活性炭不具有殺菌消毒作用；
D．依據(jù)青霉素等抗生素的作用解答．

解答 解：A．在人體內(nèi)含量超過0.01%的為常量元素，否則為微量元素，常量元素主要有氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，故A正確；
B．廢氣塑料是導致白色污染的主要物質(zhì)，難以降解，不能隨意丟棄，故B正確；
C．活性炭只能凈水，不具有殺菌消毒作用，故C錯誤；
D．青霉素等抗生素對某些微生物有抑制或殺滅作用，但對人體細胞的毒性很低，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了生活中常見的化學知識，熟悉人體所含微量元素、白色污染、活性炭的性質(zhì)、青霉素等抗生素療效是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用黃銅礦（CuFeS2）生產(chǎn)銅、綠礬的過程如下．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）CuFeS2中銅的化合價為+2價，則鐵的化合價為+2．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是bcae（按前后順序填寫字母序號）．
a．過濾洗滌   b．蒸發(fā)濃縮   c．冷卻結(jié)晶  d．灼燒   e．干燥
（3）實驗室中配制FeSO4溶液時常將綠礬溶于一定濃度的硫酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制亞鐵離子水解．
（4）綠礬產(chǎn)品的純度可用滴定法進行測定，實驗步驟如下：
步驟I．秤取6.000g綠礬產(chǎn)品，經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制250mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中．
步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液的體積
步驟4：重復步驟2、步驟3兩次、三次評價消耗KMnO4溶液40.00ml．
①判斷此滴定實驗達到終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
②寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為92.67%（保留四位有效值）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應用．某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)．請你根據(jù)所學知識幫他們完成有關(guān)的設(shè)計和實驗．
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7），則a大于b（填“大于”“等于”或“小于”），測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、玻璃棒和標準比色卡．
（2）有關(guān)①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確是BC
A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（3）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，請你結(jié)合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：由于Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-濃度減少，水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-向左移動，OH-濃度減少，紅色褪去．
（4）丙同學往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，當溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此時溶液呈中性 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO${\;}_{{2}_{\;}}$）通過下列方法制備①軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4：②溶解、過濾后將過濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4：②濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品．
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相識的是BD（填序號）
A.75%酒精  B．雙氧水  C．苯酚  D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）濾液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
（3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2SO3溶液進行滴定．
①配制250mL0.1000mol•L-1標準Na2S2O3溶液，需準確秤取Na2S2O3固體的質(zhì)量3.950g．
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1000mol•L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00mL．計算該KMnO4產(chǎn)品的純度（請算出計算過程）
（有關(guān)離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+-SO42-+Mn2++H2O未配平）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與科學、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制造燃油
C．鐵粉、生石灰、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
D．目前加碘食鹽主要添加的是KI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)甲醛測定的一種方法是：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸）①HCHO+H202→HCOOH+H20 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H20，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．測定時可用氯水代替過氧化氫氧化甲醛
B．足量H2O2氧化1molHCHO時放出的熱量-定是①的2倍
C．上述方法測定甲醛含量時，如果H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結(jié)果偏高
D．H2O2氧化甲醛（反應①）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．欲配制1.0mol/L　的NaOH溶液250mL，回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取NaOH固體10.0g，藥品應放在小燒杯中稱量．
（2）稱量后，配制此溶液最主要的儀器名稱是250mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某硫酸鹽RSO4在t℃時溶解度為31.7g，在t℃時取足量RSO4的飽和溶液，向其中加入8.00g無水RSO4后，析出24.6g RSO4•7H2O晶體，則R為（　�。�
A．ZnB．CuC．FeD．Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為（　�。�
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．Fe2（SO4）3•9H2O

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同步練習冊答案