17．工業(yè)甲醛測(cè)定的一種方法是：在甲醛水溶液中加入過(guò)氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸）①HCHO+H202→HCOOH+H20 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H20，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．測(cè)定時(shí)可用氯水代替過(guò)氧化氫氧化甲醛
B．足量H2O2氧化1molHCHO時(shí)放出的熱量-定是①的2倍
C．上述方法測(cè)定甲醛含量時(shí)，如果H2O2過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏高
D．H2O2氧化甲醛（反應(yīng)①）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目也相同

分析 A．氯氣被還原生成鹽酸；
B．甲酸與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成二氧化碳和水；
C．H2O2過(guò)量，甲酸被進(jìn)一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳揮發(fā)；
D．結(jié)合反應(yīng)的方程式判斷．

解答 解：A．如用氯氣，氯氣被還原生成鹽酸，消耗氫氧化鈉的量增多，則產(chǎn)生誤差，故A錯(cuò)誤；
B．甲酸與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成二氧化碳和水，生成物不一樣，不能比較放出的熱量的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．H2O2過(guò)量，甲酸被進(jìn)一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳揮發(fā)，可導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；
D．甲醛和甲酸都含有醛基，都被氧化，分別發(fā)生HCHO+H202→HCOOH+H20、HCOOH+H202→CO2+2H20，消耗的H202相等，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目也相同，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的氧化反應(yīng)以及物質(zhì)的含量的測(cè)定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握提給信息以及反應(yīng)的原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，不說(shuō)明SO2是酸性氧化物的是（　�。�
A．SO2+H2O?H2SO3B．SO2+2NaOH?Na2SO3+H20
C．2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3D．SO2+CaO═CaSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（11）（15）（18）（19）
（11）16.8g丙烯和乙烯混合氣體中所含的極性共價(jià)鍵為2.4NA個(gè)．
（12）等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目相等．
（13）等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2：1．
（14）將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+．
（15）由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA．
（16）某溫度時(shí)，pH=6的純水含10-6×6.02×1023個(gè)OH．-
（17）某溫度時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA．
（18）等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含C-H鍵數(shù)相等．
（19）一定溫度下，1L 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．常溫下在1LpH=3的HA溶液中加入過(guò)量鐵粉，產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
請(qǐng)計(jì)算：
（1）常溫HA的電離常數(shù)Ka約為10-5
（2）常溫下0.001mol•L-1HA溶液的pH約為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)生活中有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的分析不正確的是（　�。�
A．鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素，屬于常量元素
B．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各種廢塑料制品造成的污染
C．具有強(qiáng)吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的雜質(zhì)，并能對(duì)水進(jìn)行消毒
D．青霉素等抗生素對(duì)某些微生物有抑制或殺滅作用，但對(duì)人體細(xì)胞的毒性很低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物有重要用途．

（1）①FeS04可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eC03在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
己知 25℃，lOlkPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+02（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
①Fe03在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe203的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol
②FeS04在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-
（2）鐵的氧化物應(yīng)用于由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝中，如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe304═6Fe0+02↑，每分解1molFe304轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO2═2Fe3O4+C
（3）Fe203用CO還原焙燒的過(guò)程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖2所示．
（圖3中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)的氣相組成對(duì)溫度作圖得到的：A、B、C、D四個(gè)區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的岡域）
①800℃時(shí)’混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2
②據(jù)圖分析，下列說(shuō)法正確的是AC（填字母）．
A．溫度低于570℃時(shí)，F(xiàn)e203還原焙燒的產(chǎn)物中不含F(xiàn)eO
B．溫度越高，F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高
C．Fe2O3還原焙燒過(guò)程中及時(shí)除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．若短周期元素可以形成A2B3型化合物，則兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（　�。�
A．1B．3C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用，因此鋰元素被譽(yù)為“能源元素”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）寫出鋰在空氣中燃燒的化學(xué)方程式4Li+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Li2O；
（3）2014年在上海首飛的C919大飛機(jī)采用了大量新材料鋁鋰合金．下列有關(guān)鋁鋰合金的說(shuō)法不正確的是D；
A．鋁鋰合金是鋁和鋰形成的混合物      B．鋁鋰合金的硬度比鋰大
C．鋁鋰合金的熔沸點(diǎn)比鋁低           D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕
（4）由于鋰密度小，活動(dòng)性強(qiáng)，是制造電池的理想物質(zhì)．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶體中，生成LiMnO2．
①外電路的電流方向是由b極流向a極（填字母）；
②電池負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+；
③是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑否（填“是”或“否”），原因是鋰是活潑電極，可以和水之間發(fā)生反應(yīng)；
④MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀是一種常用的氧化劑．下圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產(chǎn)物已略去）：

相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度（單位：g）數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)
溫度		KMnO4CH3COOKK2SO4KCl
20℃6.3421711.134.2
90℃45.239822.953.9
（1）“熔融”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-．
（3）操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）圖中可以直接進(jìn)行循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）MnO2．
（5）KMnO4粗晶體中的主要雜質(zhì)（填化學(xué)式）有KCl和CH3COOK，若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導(dǎo)致的問(wèn)題及原因是反應(yīng)生成K2SO4，而K2SO4在常溫下的溶解度也較小，析出后從而導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低．

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